Для определения степени окисления металла (Cu) в этом соединении, мы должны знать, что общая степень окисления при заряде должна быть равна нулю. Клор (Cl) обычно имеет степень окисления -1 в соединениях, поэтому у нас есть два иона Cl, каждый из которых имеет степени окисления -1.
В [Cu(NH3)4]Cl2 мы знаем, что нет заряда на молекуле NH3, то есть аммиак. Это важно, чтобы мы могли установить, что заряд Cu равен сумме зарядов Cl.
У нас есть два иона Cl, каждый из которых имеет степень окисления -1, поэтому общая степень окисления для Cl равна -2 (-1 * 2 = -2). Мы также знаем, что общая степень окисления для молекулы [Cu(NH3)4] должна быть равной нулю. Поэтому, чтобы найти степень окисления Cu, мы можем уравнять сумму степеней окисления Cl и Cu:
-2 + x = 0
Отсюда мы находим, что степень окисления Cu равна +2.
Чтобы определить координационное число, мы смотрим на сферу координации металла, то есть на количество лигандов, образующих комплекс с металлом.
В данном случае у нас есть 4 молекулы NH3, которые являются лигандами, связывающимися с Cu, поэтому его координационное число равно 4.
2) [Co(NH3)3H2OCl2]NO3
Аналогично, нам надо определить общую степень окисления для Cl и NO3, а также степень окисления Co.
-2 + x = 0 => x=+2 для Cl
-2 + x = 0 => x=+5 для NO3
Для Co, мы должны вычесть общую степень окисления для каждого из лигандов, чтобы найти остаток, который является степенью окисления Co:
x = +3 -3 -1 -2 = -3 + 1 = -2
Таким образом, степень окисления Co равна +3.
Координационное число может быть найдено, снова смотря на количество лигандов, связанных с металлом. У нас есть 3 молекулы NH3 и 1 молекула H2O, поэтому координационное число Co равно 4.
3) K[Ag(CN)2]
Классический способ найти степень окисления Ag - это рассмотреть заряд общей молекулы, которая в данном случае равна нулю:
+1 + x -2 = 0
Отсюда мы находим, что степень окисления Ag равна +1.
В этом случае у нас есть 2 молекулы CN, которые являются лигандами, связанными с Ag, поэтому координационное число Ag равно 2.
4) K3[Fe(CN)6]
Аналогично предыдущему примеру, мы находим степень окисления Fe и заряд целой молекулы:
+3 + x -6 = 0
Отсюда мы находим, что степень окисления Fe равна +3.
В этом случае у нас есть 6 молекул CN, которые являются лигандами, связанными с Fe, поэтому координационное число Fe равно 6.
5) K2[PtCl4]
Аналогично предыдущим примерам, мы находим степень окисления Pt и заряд целой молекулы:
+2 + x -4 = 0
Отсюда мы находим, что степень окисления Pt равна +2.
В этом случае у нас есть 4 иона Cl, которые являются лигандами, связанными с Pt, поэтому координационное число Pt равно 4.
6) Na3[Co(NO2)6]
Надо определить степень окисления Co и заряд ионной группы:
+3 + x -12 = 0
Отсюда мы находим, что степень окисления Co равна +3.
В этом случае у нас есть 6 ионов NO2, которые являются лигандами, связанными с Co, поэтому координационное число Co равно 6.
Таким образом, мы определили степень окисления и координационное число для каждого соединения.
1) [Cu(NH3)4]Cl2
Для определения степени окисления металла (Cu) в этом соединении, мы должны знать, что общая степень окисления при заряде должна быть равна нулю. Клор (Cl) обычно имеет степень окисления -1 в соединениях, поэтому у нас есть два иона Cl, каждый из которых имеет степени окисления -1.
В [Cu(NH3)4]Cl2 мы знаем, что нет заряда на молекуле NH3, то есть аммиак. Это важно, чтобы мы могли установить, что заряд Cu равен сумме зарядов Cl.
У нас есть два иона Cl, каждый из которых имеет степень окисления -1, поэтому общая степень окисления для Cl равна -2 (-1 * 2 = -2). Мы также знаем, что общая степень окисления для молекулы [Cu(NH3)4] должна быть равной нулю. Поэтому, чтобы найти степень окисления Cu, мы можем уравнять сумму степеней окисления Cl и Cu:
-2 + x = 0
Отсюда мы находим, что степень окисления Cu равна +2.
Чтобы определить координационное число, мы смотрим на сферу координации металла, то есть на количество лигандов, образующих комплекс с металлом.
В данном случае у нас есть 4 молекулы NH3, которые являются лигандами, связывающимися с Cu, поэтому его координационное число равно 4.
2) [Co(NH3)3H2OCl2]NO3
Аналогично, нам надо определить общую степень окисления для Cl и NO3, а также степень окисления Co.
-2 + x = 0 => x=+2 для Cl
-2 + x = 0 => x=+5 для NO3
Для Co, мы должны вычесть общую степень окисления для каждого из лигандов, чтобы найти остаток, который является степенью окисления Co:
x = +3 -3 -1 -2 = -3 + 1 = -2
Таким образом, степень окисления Co равна +3.
Координационное число может быть найдено, снова смотря на количество лигандов, связанных с металлом. У нас есть 3 молекулы NH3 и 1 молекула H2O, поэтому координационное число Co равно 4.
3) K[Ag(CN)2]
Классический способ найти степень окисления Ag - это рассмотреть заряд общей молекулы, которая в данном случае равна нулю:
+1 + x -2 = 0
Отсюда мы находим, что степень окисления Ag равна +1.
В этом случае у нас есть 2 молекулы CN, которые являются лигандами, связанными с Ag, поэтому координационное число Ag равно 2.
4) K3[Fe(CN)6]
Аналогично предыдущему примеру, мы находим степень окисления Fe и заряд целой молекулы:
+3 + x -6 = 0
Отсюда мы находим, что степень окисления Fe равна +3.
В этом случае у нас есть 6 молекул CN, которые являются лигандами, связанными с Fe, поэтому координационное число Fe равно 6.
5) K2[PtCl4]
Аналогично предыдущим примерам, мы находим степень окисления Pt и заряд целой молекулы:
+2 + x -4 = 0
Отсюда мы находим, что степень окисления Pt равна +2.
В этом случае у нас есть 4 иона Cl, которые являются лигандами, связанными с Pt, поэтому координационное число Pt равно 4.
6) Na3[Co(NO2)6]
Надо определить степень окисления Co и заряд ионной группы:
+3 + x -12 = 0
Отсюда мы находим, что степень окисления Co равна +3.
В этом случае у нас есть 6 ионов NO2, которые являются лигандами, связанными с Co, поэтому координационное число Co равно 6.
Таким образом, мы определили степень окисления и координационное число для каждого соединения.