Решение.
При постоянных температуре и давлении, изменение энергии Гиббса связано с энтальпией и энтропией выражением:
ΔG = ΔH – TΔS
На основании табличных данных рассчитаем ΔG и ΔS
ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод — Σ ΔG0исх
ΔGр-ции = 2·ΔG0NOCl(г) — 2·ΔG0NO(г) — ΔG0Cl2(г)
ΔGр-ции = 2· 66,37 — 2· 89,69 – 0 = — 40,64 кДж/моль
ΔGр-ции < 0, значит реакция самопроизвольна.
ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)
ΔSр-ции = 2·ΔS0NOCl(г) — 2·ΔS0NO(г) — ΔS0Cl2(г)
ΔSр-ции = 2· 261,6 — 2· 210,62 – 223,0 = -121,04 Дж/(моль·K)
Найдем ΔH:
ΔH = ΔG + TΔS
ΔH = — 40,64 + 298 · (-121,04/1000) = — 76,7 кДж/моль
Тепловой эффект реакции ΔH = — 76,7 кДж/моль
Объяснение:
масса KOH = 0.015*400= считаеш
общая масса = 400 + 3.1
массовая доля = (самое первое)/общая маса
В растворе было 400*0,015=6 г КОН.
Общая масса раствора станет 400+3,1=403,1 г.
Но, К2О прореагирует с водой по уравнению: K2O + H2O > 2 KOH , и получится еще сколько-то КОН.
Из (39*2+16)=94 г К2О получается 56*2=112 г, а из 3,1 г получится 3,1*(112/94)=3,69 г КОН, и всего в растворе станет 6+3,69=9,69 г КОН, а массовая доля станет 9,69/403,1=0,024 или 2,4 %.
К2О + Н2О = 2КОН
и количество воды станет меньше а щелочи больше?
Соотношение компонентов в растворе:
М(КОН)=400*0,015=6г
М(Н2О) = 400-6=394г
Количество воды которара прореагирует из уравнения р-ции:
М2(Н2О)=(3,1*18)/94=0,6г
Количество полученой щелочи:
М2(КОН)=(3,1*112)/94=3,7г
Итого в окончательном растворе КОН ббудет: 6+3,7=9,7г
а воды: 394-0,6=393,4
W=9,7/(393,4+9,7)=2,4%