1) H2S Структурная: H-S-H Тип связи: ковалентная неполярная. 2)При обычной температуре H2S - бесцветный газ с чрезвычайно неприятным удушливым запахом тухлых яиц, очень ядовитый (при концентрации > 3 г/м3 вызывает смертельное отравление). Сероводород тяжелее воздуха, легко конденсируется в бесцветную жидкость.H2S растворим в воде (при обычной температуре в 1 л H2O растворяется - 2,5 л газа). 3)Взаимодействие H2S с окислителями приводит к образованию различных веществ (S, SО2, H2SO4),
Для H2S в водном растворе характерны реакции, общие для класса кислот, в которых она ведет себя как слабая кислота. Взаимодействует:
а) с активными металлами
б) с малоактивными металлами (Аg, Си, Нg) в присутствии окислителей
в) с основными оксидами
г) со щелочами
д) с аммиаком
4) 1. Синтез из простых веществ:
2. Действие неокисляющих кислот на сульфиды металлов:
3.Действие конц. H2SO4 (без избытка) на щелочные и щелочно-земельные Me:
4. Образуется при необратимом гидролизе некоторых сульфидов:
5) H2S присутствует в вулканических и подземных газах, в воде серных источников. Он образуется при гниении белков, содержащих серу, а также выделяется в процессе жизнедеятельности многочисленных микроорганизмов.
Видимая же часть электромагнитного излучения воспринимается как цвет. С точки зрения науки, любой цвет — это волна электро-магнитного излучения, которая воспринимается человеческим зрением и преобразуется в цветовое ощущение.
Первоисточником электромагнитного излучения для нас является Солнце. Солнечные лучи, то есть волны, содержат в себе весь спектр видимого излучения, то есть все основные семь цветов — красный, оранжевый, желтый, зеленый, голубой, синий, фиолетовый.
Сливаясь, цвета видимого спектра образуют белый цвет.
Далее все зависит от конкретного предмета пропускать, поглощать, преломлять или отражать лучи солнечного света или, другими словами, волны.
Одни предметы полностью поглощают световые волны — их мы видим черными, другие предметы пропускают солнечные лучи, то есть являются прозрачными. Это стекло, вода или лед.
Структурная: H-S-H
Тип связи: ковалентная неполярная.
2)При обычной температуре H2S - бесцветный газ с чрезвычайно неприятным удушливым запахом тухлых яиц, очень ядовитый (при концентрации > 3 г/м3 вызывает смертельное отравление). Сероводород тяжелее воздуха, легко конденсируется в бесцветную жидкость.H2S растворим в воде (при обычной температуре в 1 л H2O растворяется - 2,5 л газа).
3)Взаимодействие H2S с окислителями приводит к образованию различных веществ (S, SО2, H2SO4),
Окисление кислородом воздуха
Сероводородная кислота H2S 2-основная кислота диссоциирует ступенчато
Для H2S в водном растворе характерны реакции, общие для класса кислот, в которых она ведет себя как слабая кислота. Взаимодействует:
а) с активными металлами
б) с малоактивными металлами (Аg, Си, Нg) в присутствии окислителей
в) с основными оксидами
г) со щелочами
д) с аммиаком
4) 1. Синтез из простых веществ:2. Действие неокисляющих кислот на сульфиды металлов:
3.Действие конц. H2SO4 (без избытка) на щелочные и щелочно-земельные Me:
4. Образуется при необратимом гидролизе некоторых сульфидов:
5) H2S присутствует в вулканических и подземных газах, в воде серных источников. Он образуется при гниении белков, содержащих серу, а также выделяется в процессе жизнедеятельности многочисленных микроорганизмов.