а)азотную кислоту:
В лаборатории:
NaNO3+ H2SO4(к)---> NaHSO4+ HNO3 (при нагревании)
В промышленности:
1) нитрозный
N2+O2---> 2NO (условия: 3500 градусов)
2NO+ O2--> 2NO2
4NO2+ 2H2O+O2--> 4HNO3
2) аммиачный:
N2+3H2 ---> 2NH3
4NH3+ 5O2---> 4NO +6H2O
2NO+ O2--> 2NO2
4NO2+ 2H2O+O2--> 4HNO3
б) ортофосфорную кислоту
P2O5+ 3H2O ---> 2H3PO4 (при нагревании)
Сa3(PO4)2+3H2SO4---> 3CaSO4+ 2H3PO4
в) хлороводородную кислоту
1) Сульфатный
NaCL+ H2SO4(k)--->NaHSO4+ HCl
или
2NaCLl+ H2SO4---> Na2SO4+ 2HCl(при t=550)
2) Синтетический:
H2+ Cl2> 2HCl (над стрелкой: hν)
1)мы проводим реакцию только с реaгентом BaCl2
и представим что в 1 пробирке находится Н2SO4, во 2 пробирке НNO3, в 3 пробирке Na3PO4) и проводим реакции:
a) BaCl2+Н2SO4 ->2HCl+BaSO4 в осадке
б) BaCl2+HNO3-> реакция не происходит
в) 3BaCl2+2Na3PO4-> 6NaCl+Ba3(PO4)2 в осадке;
и следуя из этого мы можем сделать вывод что во второй пробирке находится нитрат)ведь это единственный компонент который не прореагировал с реагентом BaCl2.
теперь мы должы определить в какой пробирке находится Na3PO4 и Н2SO4;
2) теперь проводим реакции с реагентом Na2SO4;
a) Na2SO4+ Н2SO4->реакция не происходит
б) Na2SO4+Na3PO4->реакция не происходит...
на основании этого мы делаем вывод, что в этой задаче 2 варианта ответа..