При нагревании магния с массой 1.5 г, образовалась оксид магния с массой 2.51г. В каких соотношениях - id1095403720220414 от мархабабурсакова6565 14.04.2022 13:46

Question

Химия: При нагревании магния с массой 1.5 г, образовалась оксид магния с массой 2.51г. В каких соотношениях находится магния и кислород в соединениях оксида магния?

мархабабурсакова6565 · Accepted Answer

1. а) 2СН4 = С2Н2+3Н2 (при t=1500C)
С2Н2+Н2О=СН3СОН (катализатор-Hg)
СН3СО+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3COOH+Cl2=CH2ClCOOH+HCl
б) C2H6 = C2H4 + H2
C2H4 + H2O = C2H5OH (реакция кучерова, катализатор Hg)
C2H5OH + CuO = (t) CH3CHO + Cu + H2O
CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
3)Общая формула алканов: CnH2n+2
M(CxHy)=D*M(воздуха)=3,9*29=113 г/моль
M (CnH2n+2)=M(C)*n+M(H)*(2n+2)=12n+2n+2=14n+214n+2=113
14n=111n=8
C8H18 -октан
4)3C2H2 = C6H6
количество ацетилена: n=V/Vн.у.=3,36/22,4=0,15моль
3 моль ацетилена = 1 моль бензола
количество бензола: 0,15*3=0,45
масса бензола m=n*M=0,45*78=35,1л

При нагревании магния с массой 1.5 г, образовалась оксид магния с массой 2.51г. В каких соотношениях находится магния и кислород в соединениях оксида магния?

MOGZ ответил