Степень окисления – условный заряд атома элемента, полученный в предположении, что соединение состоит из ионов. Она может быть положительной, отрицательной, нулевой, дробной и обозначается арабской цифрой со знаком «+» или «–» в виде верхнего правого индекса символа элемента: Cl–, Cl7+, O2–, H+, Mg2+, N3–, N5+, Cr6+.
Для определения степени окисления (с. о. ) элемента в соединении (ионе) пользуются следующими правилами:
В простых веществах (H2, S8, P4) с. о. равна нулю.
Постоянную с. о. имеют щелочные (Э+) и щелочно-земельные (Э2+) элементы, а также фтор F–.
Водород в большинстве соединений имеет с. о. H+ (H2O, CH4, HCl), в гидридах – H– (NaH, CaH2); с. о. кислорода, как правило, равна –2 (O2–), в пероксидах (–O–O–) – –1 (O–).
В бинарных соединениях неметаллов отрицательная с. о. приписывается элементу, расположенному справа ).
Алгебраическая сумма с. о. молекулы равна нулю, иона – его заряду.
элемент находится в 4 группе, то в высшем оксиде он будет иметь степень окисления +4.
Общий вид оксида ЭО2 (где э-неизвестный элемент)
Пусть молярная масса Э = х
Составим уравнение массовой доли кислорода в оксиде.
\begin{gathered} w(element)= \frac{n*M(element)}{M(veshcestva)}*100 \\ \\ w(O)= \frac{2*16}{2*16+x}*100=21.23 \\ \\ \frac{32}{32+x}=0.2133 \\ \\ x=118\end{gathered}
w(element)=
M(veshcestva)
n∗M(element)
∗100
w(O)=
2∗16+x
2∗16
∗100=21.23
32+x
32
=0.2133
x=118
Такой молярной массе соответствует олово Sn
ответ: олово