Сначала нужно записать уравнение реакции металла с водой. Металл одновалентный, значит, стоит в первой группе, следовательно, является активным. Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода. Обозначим неизвестный металл за "Ме". Получается уравнение:
Ме + Н2О = МеОН + Н2
Расставляем коэффициенты:
2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2
Нам даны значения массы металла, равной 9,2 г, и количество вещества водорода, равное 0,2 моль. Зная, что коэффициенты в уравнении показывают мольные отношения, можно сказать, что количество вещества металла в 2 раза больше количества вещества водорода. n(Me)=2n(H2)=0,4моль
Зная формулу n=m/M, массу металла и количество вещества, найдем молярную массу: M=m/n. Посчитаем:
M(Me)=9,2 г/0,4моль=23 г/моль
Посмотрев в таблицу Менделеева, увидим, что такую молярную массу имеет натрий. Его порядковый номер 11.
ответ: 11
Дано:
m'(FeS2)=975,6 кг
m(чуг) = 459,5 кг
ω(С) = 2,5% или 0,025
ω"(С) = 99,8% или 0,998
Найти:
ω(FeS2)-?
m'(C)-?
Решение.
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (1)
Fe2O3+3C = 2Fe + 3CO
m(C) = m(чуг)*ω(С)=459,5 кг*0,025 ≈11,5 кг
m(Fe) = m(чуг)-m(C) = 459.5 кг - 11,5 кг = 448 кг
M(Fe)= 0,056 кг/моль
n(Fe)= m(Fe)/M(Fe) = 448 кг/0,056 кг/моль = 8000 моль
Из УХР1 и УХР2 ⇒n(FeS2)=n(Fe) = 8000 моль
M(FeS2) = 0,12 кг/моль
m(FeS2)= n*M = 8000 моль*0,12 кг/моль = 960 кг
ω(FeS2) = m(FeS2)/m'(FeS2)*100% = 960/975.6*100% = 98.4%
Из УХР2 n(теор.С) = 1,5n(Fe)= 1.5*8000=12000 моль
n(пр.С) = n(теор.С)/ω"(С) = 12024 моль/0,998= 12024 моль
М(С) = 0,012 кг/моль
m'(C) = n(пр.С)*M(C) + m(C) = 12024*0.012 + 11.5 = 155.8 кг
ответ: 98,4%; 155,8 кг