Наиболее часто встречающиеся: соли кремниевых кислот и оксид кремний (кремнезем, песок, кварц). Они входят в состав минеральных солей, слюды, талька, асбеста.
При температуре кремний реагируют с кислородом воздуха.
В нормальных условиях кремний может реагировать с F2, при нагревании – с Cl2. Если повышать температуру дальше, то Siбудет провзаимодействовать с N и S:
Кремний растворяется в водных растворах щелочей.
N₂ + 3Mg= Mg₃N₂
N₂ + 3H₂ =2NH₃
N₂ + 6Li= 2Li₃N
N₂ + O₂ = 2NO (t=20000°С)
2N + 3S = N₂S₃ (атомарный азот взаимодействунт с серой)
Азот не взаимодействует: с водой, с хлорводородом, с гидроксидом натрия, с серной кислотой.
Б)
NH₃ + H₂O=NH₄OH
NH₃ + HCI =NH₄CI
NH₃ + 3NaOH= 3H₂O + Na₃N
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
2.
NaCI + AgNO₃ = AgCI↓ + NaNO₃
Na⁺ + CI⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCI↓ + Na⁺ + NO₃⁻
CI⁻ + Ag⁺ = AgCI↓
NH₄CI + NaOH = NaCI + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + CI⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + CI⁻ + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O
K₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2KCI
2K⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2CI⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
3. Дано:
m(CuO)=40г.
Vm=22,4л./моль
V(NH₃)-? m(NH₃)-?
1. Определим молярную массу оксида меди(ll) и его количество вещества в 40г.:
M(CuO)=64+16=80г./моль
n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г/моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
2NH₃ + 3CuO = 3H₂O + 3Cu + N₂
анализируем:
по уравнению реакции: 2моль аммиака взаимодействует с 3 моль оксида меди(ll);
по условию задачи оксида меди дано 0,5моль, значит аммиака потребуется:
n(NH₃)=0,5х2÷3=0,33моль
3. Определим молярную массу аммиака и его массу количеством вещества 0,33моль:
M(NH)₃=14+3=17г./моль
m(NH₃)=n(NH₃)xM(NH)₃=0,33мольх17г./моль=5,61г.
4. Определим объем аммиака:
V(H₂)=n(NH₃)xVm=0,33мольх22,4л./моль=7,4л.
5. ответ: для восстановления меди из 40г. оксида меди потребуется 5,61г. аммиака или объеммом 7,4л.