Вопрос 1
К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие (напишите уравнение реакции)
1.гидроксида калия с серной кислотой
Вопрос 2
При нагревании будут разлагаться на оксид и воду
4.гидроксид железа(III)
Вопрос 3
При обычных условиях основания
1.твердые вещества
Вопрос 4
Соль и вода образуется при взаимодействии (напишите уравнение реакции)
1.щелочи и кислотного оксида
2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O
Вопрос 5
Будет вступать в реакцию с соляной кислотой напишите уравнение реакции) (
4.все перечисленные вещества
Вопрос 6
При проливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
2.образуется синий осадок
Вопрос 7
В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свой цвет на
3.синий и желтый
Вопрос 8
В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
А) 1
Вопрос 9
В реакцию с гидроксидом бария вступает (напишите уравнение реакции)
1.оксид серы (VI)
Ba(OH)₂ + SO₃ = BaSO₃ + H₂O
Вопрос 10
Массовая доля кислорода в гидроксиде магния (приведите расчет)
А) 24.1%
Б) 36,2%
В) 48,4%
Г) 55.2%
M(Mg(OH)₂) = 24 + 2*17 = 58
ω(O) = (32/58)*100 = 55.17%
Вопрос 11
Химические реакции возможны между (напишите уравнение реакции)
2.CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
4.SO₂ + H₂O = H₂SO₃
5.Cu + H₂S = CuS + H₂
а) аммиак реагирует :
соляная кислота NH₃ + HCl = NH₄Cl
гидроксид натрия NH₃+ 3NaOH=Na₃N + 3H₂O
кислород (без участия катализатора)
N⁻³H₃ +O₂⁰ → N₂⁰ + H₂O⁻²
N⁻³ -3e⁻ → N⁰ 3 4
12
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
N⁻³ восстановитель
O⁰ окислитель
4NH₃ +3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
серная кислота 2NH₃ + H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
оксид меди (II)
N⁻³H₃ + Cu⁺²O → Cu⁰ + N₂⁰+H₂O
N⁻³ -3e⁻→ N⁰ 3 2
6
Cu⁺² +2e⁻→ Cu⁰ 2 3
N⁻³ восстановитель
Cu⁺² окислитель
2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
б) аммиак не реагирует :
азот NH₃ +N₂≠
хлорид натрия NH₃ +NaCI≠
2)
Дано:
m(NH₄CI)=10,5г.
Ca(OH)₂
Vm=22,4л./моль
(н.у.)
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 10,5г.:
M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5
n(NH₄CI)=m(NH₄CI)÷M(NH₄CI)
n(NH₄CI)=10,5÷53,5=0,196моль округлим 2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2NH₄Cl +Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2 H₂O
а) по уравнению реакции из 2моль хлорида аммиака образуется 2моль аммиака
б) по условию задачи дано тоже 2моль хлорида аммония, значит и аммиака образуется 2моль.
n(NH₃)=2моль
3. Определим объем аммиака колисеством вещества 2моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm
V(NH₃)=2мольх22,4л./моль=44,8л.
4. ответ: из хлорида аммония массой 10,5г с гидроксидом кальция образуется 44,8л. аммиака.
3) В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся: сульфат натрия Na₂SO₄, сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ и нитрат натрия NaNO₃.
(предполагаем, что это растворы, если твердые соли то переводим их в раствор)
1. Отольем из каждой склянки немного веществ.
2. Во все пробирки прильем концентрированный раствор гидроксида натрия. В той пробирке, где почувствуется запах аммиака находится сульфат аммония. Склянку под этим номером подписываем и отставляем.
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH(конц.) = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
3. Из оставшихся склянок отольем в пробирки немного веществ. В каждую пробирку прильем хлорид бария. В той пробирке, где образуется белый осадок находтся сульфат натрия. Склянку подписывем и отставляем.
Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓
4. Чтобы убедиться в том, что в склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):
4NaNO₃+ Cu + 2H₂SO₄(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O
Таким образом, мы определили все три предложенные растворы.