Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).
Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
К слабым электролитам относятся:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4) вода.
Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.
Объяснение:
Что такое гидроксид кальция?
Это сильное растворимое в воде основание)
Химическая формула: Ca(OH)2
Белый порошок
Как его получить?
Растворением щелочного металла в воде
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2⬆️
Взаимодействием воды с оксидом
CaO+H2O=Ca(OH)2
химические свойства щелочей
С кислотами,
KOH+HCl➡KCl+H2O
С кислотными оксидами
2KOH+CO2➡️K2CO3+H2O
С растворами солей(если есть осадок)
2KOH+CuSO4➡️Cu(OH)2+K2SO4
С амфотерными металлами
2KOH+Zn+2H2O➡️K2[Zn(OH)4]+H2
С водой будут взаимодействовать кислотные и основные оксиды. Кислотные оксиды при взаимодействии с водой будут образовывать кислоты. Из основных оксидов с водой взаимодействуют оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.
2HClO4+L2➡️2HlO4+Cl2.