Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Оксиды делят на кислотные, осно́вные, амфотерные и несолеобразующие (безразличные).
Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Кислотными свойствами обладают большинство оксидов неметаллов и оксиды металлов в высшей степени окисления, например CrO3.
Многие кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот. Например, оксид серы (IV), или серни́стый газ, реагирует с водой с образованием серни́стой кислоты:
SO2 + H2O = H2SO3
Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Например, оксид углерода (IV), или углекислый газ, реагирует с гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия (соды):
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Осно́вным оксидам соответствуют основания. К осно́вным относятся оксиды щелочных металлов (главная подгруппа I группы),
магния и щелочноземельных (главная подгруппа II группы, начиная с кальция), оксиды металлов побочных подгрупп в низшей степени окисления (+1+2).Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием оснований. Так, оксид кальция реагирует с водой, получается гидроксид кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Оксид кальция реагирует с соляной кислотой, получается хлорид кальция:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Так, оксид цинка реагирует с соляной кислотой, получается хлорид цинка:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Оксид цинка взаимодействует и с гидроксидом натрия с образованием цинката натрия:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют. Поэтому оксидная пленка цинка и алюминия защищает эти металлы от коррозии.
Несолеобразующим (безразличным) оксидам не соответствуют гидроксиды, они не реагируют с водой. Несолеобразующие оксиды не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. К ним относится оксид азота (II) NO.
Иногда к несолеобразующим относят угарный газ, но это неудачный пример, т.к. этот оксид реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли:
CO + NaOH = HCOONa
(эта реакция не для запоминания! Изучается в 10–11 классах)
Реакция соединения
А+В=АВ
1)Cu+O2=CuO
2) нужно расставить валентность
У меди 2 и у кислорода 2 значить индексы не нужны
3) уравнять управление если это нужно в нашем случае да
У нас 2 кислорода с одной стороны и 1 с другой
Там где кислород 1 ставим цифру 2 ,то есть перед медью получается
Cu+O2=2CuO
Теперь надо уравнять медь
Просто перед Cu ставим коэффициент 2 получается
2Cu+O2=2CuO
Управление готово всего поровну
2 кислорода и 2 купрума.
Вот ещё пример реакции соединения
3K+P=K3P
Здесь калия 3 так как у фосфора по заданию валентность 3 а у калия 1
Потом просто уравниваем или растравляем коэффициенты
Реакция разложения
AB=A+B
Возьмём тот же пример
Про медь
Формула такая
AB=A+B
CuO=Cu+O2
Так же уравниваем
2CuO=2Cu+O2
Ещё пример
2HgO=2Hg+O2
Всего поровну уравнение готово
Теперь более сложное
Реакция замещения
A+ВС=АС+B
Возьмём пример
Al+H2Cl=AlCl+H2
Здесь если говорит проще и понятней Al это голова без ног, а
H2Cl есть и голова Н2 и ноги Сl
В этой реакции грубо говоря там где нет ног прибавляются ноги от другого вещества то есть от H2 алюминию достаются ноги это Cl и получаеться AlCl+H2 водород отдал ноги алюминию и остался без них
Дальше все также уравниваем обе стороны
Ещё пример
Mg+FeO=MgO+Fe
Здесь доброе железно пожертвовало свои ноги магнию и сам остался без них
Уравнивать ничего не надо так как где FeO у железа 2 валентность и у кислорода построчная 2
У магния тоже построчная как и у кислорода 2
И самая последняя редакция
Реакция обмена
AB+CD=AD+CB
В этой реакции они меняются ногами посмотрим пример
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Ещё H и O чаще всего образовывают воду H2O
У этом уравнение головы то есть магний и водород меняются ногами
Магнию достаётся хлор MgCl2 а водороду достоятся кислород H2O
Уравниваем уравнение готово
Ещё пример
K2O+2HBr=2KBr+H2O
Здесь калий и водород сново поменялись и получилось так что калию достался бром а водороду кислород всегда меняются только ноги
Надеюсь я
Удачи тебе)))