Ученик на занятии химического кружка получил зеленый осадок Феррум (II) гидроксида.
Один для этого взял раствор железа (II) сульфата и добавил избыток раствора натрия
гидроксида. Какую массу осадка (г) получил ученик, если он взял раствор, содержащий
феррум (II) сульфат количеством 0,2 моль? Количество вещества щелочи (моль) ему
надо взять?
2. Класс веществ: соль, образованная гидроксидом железа(lll) Fe(OH)₃ и соляной кислотой HCl
3. Качественный состав: ионы железа и хлора
4. Количественный состав: 1 ион железа и 3 иона хлора;
Относительная масса: Mr(FeCl₃) = 56+35.5x3=162,5
Молярная масса: M(FeCl₃)=162,5г./моль
Масса: mFeCl₃)=162,5г.
Массовая доля железа: ω(Fe)=56÷162,5=0,34
Массовая доля хлора: ω(Cl)=35,5х3÷162,5=0,66
5. Строение: соединение Fe³⁺Cl₃⁻, образованно ионами типичного металла и ионами типичного неметалла, значит в этом соединении ионная связь.
6. Вещества с ионной связью: твердые, кристаллические, тугоплавкие вещества, хорошо растворимые в воде. Являются электролитами. В водных растворах образуют 1 ион железа и 3 иона хлора: FeCl₃⇔Fe³⁺ + 3Cl⁻
7. Массу хлорида железа(lll) количеством вещества n 0,1 моль определяем по формуле: m=n x M m(FeCl₃) = 0,1моль х 162,5г.моль= 16,25г.