Сколько граммов кальция и кислорода вам нужно, чтобы получить 14 г оксида кальция?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

missaki999

09.10.2022

xг уг 14г

2Ca + O2 = 2CaO

80 32 112

х = 80*14/112 = 10г

у = 32*14/112 = 4г

Объяснение:

4,5(93 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

fariii046

09.10.2022

1)Дано:

m(SO3) = 40 г

m(H2SO4) - ?

0.5 моль х моль

SO3 + H2O = H2SO4

1 моль 1 моль

n(SO3) = m/M = 40/80 = 0.5 моль

n(H2SO4) = 0.5*1/1 = 0.5 моль

m(H2SO4) = n*M = 0.5*98 = 49г

ответ: 49г.

2)CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl

1. 2CH4 --> C2H2 + 3H2;

2. 3C2H2 --> C6H6;

3. C6H6 + CI2 = C6H5CI + HCI.

3) Дано:

m(CaO) = 14г

m(HNO3) =35г

m(Ca(NO3)2 - ?

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

n(CaO) = m/M= 14/56 = 0.25 моль

n(HNO3) = m/M = 35/63 = 0.5 моль.

По уравнению реакции 1 моль СаО реагирует с 2 моль НNO3, значит, 0.25 моль СаО будет реагировать с 0.5 моль HNO3. Следовательно, HNO3 в избытке и расчет ведем по СаО.

Из 1 моль СаО получается 1 моль Са(NO3)2,

а из 0.25 моль CaO получается х моль Ca(NO3)2

х = 0.25 моль Са(NO3)2.

m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.25*164 = 41г.

ответ: 41 г.

4,4(52 оценок)

Ответ:

Timoxa565

09.10.2022

1. реакции соединения при реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава: a + b + c = d как правило, эти реакции выделением тепла, т. е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности: сасо3 + со2 + н2о = са (нсо3)2, так и относиться к числу окислительно-восстановительных: 2fесl2 + сl2 = 2fесl3. 2. реакции разложения реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества: а = в + с + d. продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества. из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот: to cuso4 5h2o=cuso4 + 5h2o to cu(oh)2=cuo + h2o to h2sio3=sio2 + h2o. к реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления: to 2so3=2so2 + o2. to 4hno3=2h2o + 4no2o + o2o. 2agno3 = 2ag + 2no2 + o2, (nh4)2cr2o7 = cr2o3 + n2 + 4h2o. особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты. реакции разложения в органической носят название крекинга: с18h38 = с9h18 + с9h20, или дегидрирования c4h10 = c4h6 + 2h2. 3. реакции замещения при реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное: а + вс = ав + с. эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным: 2аl + fe2o3 = 2fе + аl2о3, zn + 2нсl = znсl2 + н2, 2квr + сl2 = 2ксl + вr2, 2ксlo3 + l2 = 2klo3 + сl2. примеры реакций замещения, не изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды: сасо3+ sio2 = саsio3 + со2, са3(ро4)2 + зsio2 = зсаsio3 + р2о5, иногда эти реакции рассматривают как реакции обмена: сн4 + сl2 = сн3сl + нсl. 4. реакции обмена реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями: ав + сd = аd + св. если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами - , основаниями, кислотами и солями: zno + н2sо4 = znsо4 + н2о, agnо3 + квr = аgвr + кnо3, сrсl3 + зnаон = сr(он) 3 + зnасl. частный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации: нсl + кон = ксl + н2о. обычно эти реакции подчиняются законам равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения: nансо3 + нсl = nасl + н2о + со2↑, са (нсо3)2 + са (он) 2 = 2сасо3↓ + 2н2о, сн3сооnа + н3ро4 = сн3соон + nан2ро4.

4,6(20 оценок)

Это интересно:

Здоровье

24.03.2021

Потница: простые способы лечения и профилактика...

Дом-и-сад

13.05.2022

Как укладывать ламинат: подробное руководство и советы от профессионалов...

Питомцы-и-животные

02.01.2021

Как приучить щенка к его имени: основные правила и эффективные методы...

Компьютеры-и-электроника