• Запишем все уравнения реакций и расставим степени окисления:
1) Cu⁺²Cl₂⁻¹ + 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹ ===> Cu⁺²(O⁻²H⁺¹)₂↓ + 2 K⁺¹Cl⁻¹
В данном случае ни один из элементов не поменял степени окисления, поэтому данную реакцию к ОВР отнести нельзя
2) K₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻² ===> 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹
В данном случае аналогично, ни один из элементов не поменял степени окисления
3) 4 Fe⁰ + 3 O₂⁰ ===> 2 Fe₂⁺³O₃⁻²
Уже в данном случае мы видим, что оба реагента поменяли степени окисления, ⇒ данная реакция является окислительно-восстановительной (ОВР)
4) Ca⁺²O⁻² + C⁺⁴O₂⁻² ===> Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻²
Ну и в данном случае, аналогично, что и с первыми двумя, ни один из реагентов/элементов не поменял степени окисления
ответ: 3) железом и кислородом
ответ: 0,12 В; электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.
Объяснение:
Из справочной литературы стандартный электродный потенциал системы Ag⁺/Ag = 0,80 В. Примем потенциал левого электрода через ξ₁, а правого - через ξ₂, находим:
ξ₁ = 0,80 + 0,059lg0,001 = 0,80 + 0,059(-3) = 0,62 В
ξ₂ = 0,80 + 0,059lg0,1 = 0,80 + 0,059(-1) = 0,74 В
-0,059рН - стандартный потенциал водородного электрода без учета коэффициента активности, вытекающий из уравнения Нернста.
Вычисляем эдс элемента:
Е = ξ₂-ξ₁ = 0,74 В - 0,62 В = 0,12 В
Поскольку ξ₁<ξ₂, то левый электрод будет служить отрицательным полюсом элемента (избыток электронов) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.