1. Только основные оксиды представлены в ряду
1) CuO, N2O 2) ZnO, CuO 3) FeO, CaO 4) CO2, Na2O
ответ: 3
2. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду
1) N → C → Be 2) Br→ F → Cl 3) Li → B → C 4) Na → K → Rb
ответ: 3
3. Атомный радиус уменьшается в ряду
1) Li → Ве → В 2) Be → Mg → Ca 3) Al → Si → P 4) Na → Li → H
ответ: 1,3,4
4. Вещества с ковалентной неполярной связью:
1) HF, NO2 2) NaCl, CаO 3) FeS, CaF2 4) O3, S8
ответ: 4 (она образуется между одинаковыми неметаллами)
5. Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре которого 11 протонов?
1)1 2) 2 3) 6 4)4
ответ: 1
(число протонов=число электронов = №эл-та.
11 протонов = №11 = натрий.
число электронов на внеш.слое = №группы
натрий в I группе, значит 1 е на внеш. слое)
6. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются
1) ZnO и K2S 2) CaO и HNO2 3) N2O3 и H2S 4) BeO и HClO4
ответ: 4
7. В ряду химических элементов C → N → O увеличивается:
1) окислительная активность простых веществ (увелич)
2)радиус атома (уменьшается)
3)восстановительная уменьшается)
4) число энергетических уровней (постоянно)
ответ: 1
8. Химическому элементу 3-го периода IIA-группы соответствует схема распределения электронов
1)
2)
3)
4)
ответ:
т.к. нет схем
9. Степень окисления марганца в соединении K2MnO4 равна
1) –2 2) +5 3) +6 4) +7
ответ: 3
10. Наиболее сильными основными свойствами обладает высший оксид
1) натрия 2)алюминия 3) фосфора 4) кремния
ответ: 1
11. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства гидроксидов усиливаются. (нет)
Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства гидроксидов ослабевают.(да)
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
ответ: 3
12. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 15 соответствует общей формуле:
1) ЭО 2) ЭО2 3) Э2О5 4) Э2О7
ответ: 3
заряд ядра +15 = №15 = фосфор. общ.формула: Э2О5
13. Летучие водородные соединения образует: 1) углерод, 2) натрий, 3) алюминий, 4) магний
ответ: 1
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%