7.84 л некоторого газа имеющего формулу э2s, где э-неизвестный элемент растворили в 200 грамм воды и получили 5.62 процентный раствор. Какой газ был растворен
1) Г 2) Г 3) А 4) В 5) А 6) Б 7) В 8) Б 9) А 10) А 11) а) K2CO3 + H2O -> KHCO3 + KOH (щелочная среда из-за аниона гидроксогруппы) б) AlCl3 + H2O -> Al(OH)Cl2 + HCl (кислая среда из-за катиона водорода) в) Na2SO4 + H2O -> реакция не идёт (среда нейтральная) 12) CH3-COOC2H5 + H2O -> CH3-COOH + C2H5OH увеличить концентрацию этилацетата уменьшить концентрацию уксусной кислоты\этилового спирта 12) В жесткой воде протекают реакции обмена, в результате которых образуются кальциевые и магниевые соли тех же кислот, которые, в отличие от натриевых, не растворяются в воде и не обладают поверхностно-активными свойствами. 2C17H35COONa + Ca(HCO3)2 -> Ca(C17H35COO)2 + 2NaHCO3 Вроде так.
можно больше округлять ответы, как в предыдущем ответе. насчет вычисления массы по обьему и наоборот , можно предположить два решения - первый через стандартную формулу плотность=масса/обьем, второй - через формулу вычислений молей вещества : для массы n=m/M для обьема - n=V/Vn (последний метод я использовала здесь), оба кажутся логическими и правильными, хотя результаты (ответ) часто отличается. заметила, что в задачах по химии подразумевается использование именно второго если нужно обьяснение КАК и ПОЧЕМУ задачи так решаются
H2S- сероводород