В 55 г исходного раствора содержится 0.45 * 55 = 24.75 г ангидрида и 55 - 24.75 = 30.25 г кислоты.
Из 24.75 г ангидрида можно получить 29.12 г кислоты.
Всего из исходного раствора можно получить 30.25 + 29.12 = 59.37 г кислоты.
Пусть х - объем добавленного раствора.
Его масса составит 1.06х г.
В нем содержится 0.9 * 1.06х = 0.954х г кислоты.
После смешивания двух растворов получается новый раствор с массой 55 + 1.06х г,
в котором будет 59.37 + 0.954х г кислоты.
0.97 = (59.37 + 0.954х) / (55 + 1.06)
х = 81.1 см3
По массе это будет ≈86 г.
1) Определим массу чистого хлорида бария:
m(BaCl₂)=w(BaCl₂)*m(р-ра)/100=5*15/100=0,75 г
2) Опредлим массу чистого сульфата натрия:
m(Na₂SO₄)=w(Na₂SO₄)*m(р-ра)/100=8*10/100=0,8 г
3) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, и определим, какой реагент в недостатке:
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NaCl
х0.8 г
208142 г/моль
х=0,8*208/142=1.17 г - долдно было быть хлорида бария. Следовательно у нас он в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по нему.
4) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NaCl
0,75 г х г
208233 г/моль
х=0,75*233/208=0,84 г - масса осадка.
ответ: m(BaSO₄)=0,84 г.