І. Дайте коротку відповідь на запитання ( ів):
1. На які класи поділяють нітрогеновмісні органічні сполуки?
2. Групу –СООН називають …
3. Яка загальна формула спиртів?
4. Сполука за формулою C 2 H 5 OH має назву …
5. Що є продуктами повного окиснення етанової кислоти?
6. Напишіть реакцію взаємодії етанолу з активним (лужним) металом.
7. Напишіть структурну формулу мурашиної кислоти.
8. Яка загальна формула рідкого мила?
9. Жири поділяють на …
10. Запишіть структурну формулу тристеарину.
ІІ. Запишіть хімічні реакції, вказавши назви продуктів взаємодій ( ):
між йодоводнем та етанолом;
між оксидом металу та карбоновою кислотою;
між гліцерином та пальмітиновою кислотою;
між гліцеролом та купрум(ІІ) гідроксидом.
ІІІ. Визначте масу стеаринової кислоти, яку було затрачено на виготовлення
рідкого мила масою 214 г шляхом її нейтралізції ( ).
ІV. Суміш газів водню, метану та карбон(ІІ) оксиду (густина суміші - 0,857 г/л)
об’ємом 1 л спалили у 3,12 л повітря (вважати об’ємну частку кисню у повітрі
0,25). Визначте склад вихідної суміші газів у літрах ( ).
В чем разница между атомами и ионами? Атом всегда электрически нейтрален, ион, напротив, заряженная частица. У атомов внешние энергетические уровни, как правило, не завершены (исключением является группа благородных газов). У ионов же внешние уровни завершены.
Для написания строения атома и или иона используем Периодическую систему элементов.
В ПСЭ каждый химический элемент имеет свое определенное место.
Номер химического элемента соответствует его заряду ядра и числу электронов вокруг ядра. Номер ПЕРИОДА УКАЗЫВАЕТ НА ЧИСЛО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ ВОКРУГ ЯДРА.
1) укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например кальция и фтора.
Знак кальция Ca.Порядковый номер кальция №20, кальций находится в 4 периоде, во второй главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома: ₊₂₀Ca)₂)₈)₈)₂ (заряд ядра +20 и вокруг ядра 20 электронов с зарядом -) Изображаем, что атом кальция электронейтрален Ca⁰ . Атом кальция может потерять 2 электрона, тогда и его схема строения будет другая:₊₂₀Ca⁺²)₂)₈)₈. Его степень окисления будет +2 (заряд ядра+20, а электронов -18).
Атом кальция Ca⁰. ион кальция Ca⁺²
Знак фтора F.Порядковый номер фтора №9, он находится во 2 периоде, в седьмой главной подгруппе. Зная это, напишем схему строения его атома: ₊₉F)₂)₇ (заряд ядра +9 и вокруг ядра 9 электронов с зарядом -) Изображаем, что атом фтора электронейтрален F⁰ . Атом фтора может принять 1 электрон, тогда и его схема строения будет другая:₊₉F⁻)₂)₈. Его степень окисления будет -1 (заряд ядра+9, а электронов -10) .Атом F⁰, ион фтора F⁻.
2.
Дано:
n(CuSO₄)=5моль
H₂S
m(CuS)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль сульфида меди. Значит если в условии задачи дано 5моль сульфата меди то образуется 5моль сульфида меди. n(CuS)=5моль.
3. Определим массу 5моль сульфида меди. ДЛЯ ЭТОГО НАЙДЕМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СУЛЬФИДА МЕДИ и сделаем расчеты.
М(СuS)=64+32=96г./моль
m(CuS)= n(CuS)×M(CuS)=5мольх96г./моль=480г.
4. ответ: из 5моль сульфата меди образуется 480г. сульфида меди.