Объяснение:
Составьте полную схему электролиза водного раствора сульфата кадмия CdSO4 с инертными электродами. Какие вещества и в каком количестве образуются у электродов при прохождении через раствор тока в 4А в течение 40мин
На катоде Сd2+ +2e = Cd(0)
На аноде 2Н2О - 4е = О2 + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата кадмия:
2СdSO4 + 2 H2O = 2Cd ↓ + O2↑ + 2H2SO4
На катоде выделяется кадмий, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается серная кислота.
Число молей электронов рассчитывают через заряд через раствор или расплав электролита.
Заряд же равен произведению силы I тока на время t, в течение которого
осуществлялся электролиз.
Зная заряд Q , можно по уравнения электродных процессов установить
количества веществ, выделившихся на электродах в ходе процесса.
Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде
пропорционально количеству электричества: m ~ Q .
Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде
необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному на число Фарадея: Q = z·96500
Время электролиза в сек равно 2400, сила тока 4 А
число Фарадея 96500 Кл·моль-1
n = (4 × 2400) : 96500 = 0,099 моль ≈ 0,1 моль-экв
На катоде - 0,1 моль-экв кадмия = 5,62 г На аноде 0,1 моль-экв кислорода = 0,56 л
1. Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у предельных спиртов, что связано с большей полярностью O—H связи и с большей устойчивостью образующегося при ее разрыве фенолят-иона. В отличие от спиртов, фенолы реагируют не только с щелочными и щелочноземельными металлами, но и с растворами щелочей, образуя феноляты:
2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2
фенолят натрия
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
2.
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 3C = CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O = CH3COH
CH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
3.
СН3-СН2-СН2-СН2-СОН(пентаналь)
СН3-СН2-С(=О)-СН2-СН3 (пентанон)
ответ смотри на фото