Определите массу кальций карбида, из которого можно получить 2,24 л ацетилена (н.у.), если объемная доля составляет 90 процентов от теоретически возможного. варианты ответов
1. С объяснением!
а) СН2 =СН –СН3 - это пропен (этен) - связь между углеродами с двойной связью и одним водородом
б) СН3 –СН2 –СН3 - это пропан - связь между углеродами с одинарной связью и двумя водородами
в) СН2=С– СН=СН – СН3 - это 1,3-бутадиен - связь между углеродами с двойной связью и одним водородом, а также связь между углеродами с двойной связью
2.
│ │ │
СН3 СН3 СН3
3. Неправильное название "1-этилпентан" говорит о том, что данное вещество имеет цепочку из 1 углерода и 5 метиловых групп (этиловых радикалов). Однако, количество метиловых групп не может быть больше длины цепи, поэтому это название неверно.
Правильное название для данной структуры будет "2,2-диметилпропан".
Структурная формула:
CH3 CH3
| |
CH3--С--CH3
|
CH3
4. Превращения:
a) СН4 → СН3Cl (хлорирование метана):
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Выполняется при нагревании метана с хлором в присутствии катализатора (обычно FeCl3).
b) СН3Cl → С2Н6 (дезгалогенирование):
CH3Cl + Na → C2H6 + NaCl
Выполняется в присутствии катализатора, такого как металлический натрий (Na).
c) С2Н6 → С2Н5Cl (хлорирование этана):
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
Выполняется при нагревании этана с хлором в присутствии катализатора (обычно AlCl3).
d) С2Н5Cl → С4Н10 (алькилирование):
C2H5Cl + C2H5Cl → C4H10 + HCl
Выполняется при нагревании этила хлорида с самим собой в присутствии катализатора (обычно AlCl3).
5. Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу ацетата калия и метана. Давайте предположим, что молярная масса ацетата калия равна 98 г/моль, а молярная масса метана равна 16 г/моль.
Молярная масса метана: 16 г/моль
Молярная масса метана (CH4) = масса атомов углерода (12 г/моль) + масса атомов водорода (4 г/моль)
Молярный объем газов при н.у. (нормальных условиях) составляет 22,4 л/моль.
Тогда, для синтеза 10 л метана нам понадобится:
Масса метана = объем * (молярная масса / молярный объем)
Масса метана = 10 л * (16 г/моль / 22,4 л/моль)
Масса метана = 7,14 г
Так как выход по данной реакции составляет 80% (0,8) от теоретически возможного, то:
Масса ацетата калия = масса метана / выход по реакции
Масса ацетата калия = 7,14 г / 0,8 = 8,93 г
Таким образом, для синтеза 10 л метана в лаборатории необходимо 8,93 г ацетата калия.
6. Расставим коэффициенты методом кислородного баланса:
С2Н4 + KMnO4 + KOH → С2Н4(OH)2 + K2MnO4
2 С2Н4 + 8 KMnO4 + 8 KOH → 2 С2Н4(OH)2 + 8 K2MnO4
Таким образом, полученное уравнение реакции сбалансировано и готово к использованию.
а) SO3 + H2SO4 -> BaSO4
Объяснение: В схеме дан оксид серы SO3 и серная кислота H2SO4. При реакции они взаимодействуют, образуя сульфат бария BaSO4.
б) Na2O + H2O -> NaOH
Na2O + H2O + CO2 -> Na2CO3
Na2O + H2O + SiO2 -> Na2SiO3
Объяснение: В схеме дан оксид натрия Na2O, он реагирует с водой и образует гидроксид натрия NaOH. В случае с Na2O + H2O + CO2 реакция происходит с выделением углекислого газа, формируя углекислый натрий Na2CO3. В случае с Na2O + H2O + SiO2, образуется силикат натрия Na2SiO3.
в) 2SO2 + 2H2O + K2SO3 -> 2H2SO3 + 2K2SO3
Объяснение: В схеме даны оксиды серы SO2, сернистая кислота H2SO3 и сульфит калия K2SO3. При реакции двух молекул SO2 с двумя молекулами воды и сульфитом калия образуются две молекулы сернистой кислоты и две молекулы сульфита калия.
г) HCl + H2O + H2SO4 + CaO -> CaSO4
Объяснение: В схеме даны соляная кислота HCl, серная кислота H2SO4 и оксид кальция CaO. При реакции этих соединений образуется сульфат кальция CaSO4.
д) CaCO3 + CO2 + 2K2CO3 + K2SiO3 -> 2CaSiO3 + 3CO2
Объяснение: В схеме даны карбонат кальция CaCO3, оксид углерода CO2, карбонат калия K2CO3 и силикат калия K2SiO3. При реакции этих соединений образуются силикат кальция CaSiO3 и три молекулы углекислого газа CO2.
е) 2CO2 + 2Na2CO3 + CaCO3 -> 2CaCO3 + 4Na2CO3
Объяснение: В схеме даны оксид углерода CO2 и карбонаты натрия Na2CO3 и кальция CaCO3. При реакции этих соединений образуются две молекулы карбоната кальция CaCO3 и четыре молекулы карбоната натрия Na2CO3.
ж) кислотный оксид + H2O -> кислота
Объяснение: В данной схеме кислотный оксид связывается с водой, образуя кислоту. Это общая реакция, которая происходит при взаимодействии кислотных оксидов с водой.
3) основной оксид + кислота -> соль + вода
Объяснение: В данной схеме основный оксид и кислота реагируют, образуя соль и воду.
u) кислотный оксид -> H2O -> щелочь
Объяснение: В данной схеме кислотный оксид разлагается на воду и образует щелочь. Это общая реакция, которая происходит при взаимодействии кислотных оксидов с водой.
а) СН2 =СН –СН3 - это пропен (этен) - связь между углеродами с двойной связью и одним водородом
б) СН3 –СН2 –СН3 - это пропан - связь между углеродами с одинарной связью и двумя водородами
в) СН2=С– СН=СН – СН3 - это 1,3-бутадиен - связь между углеродами с двойной связью и одним водородом, а также связь между углеродами с двойной связью
2.
│ │ │
СН3 СН3 СН3
3. Неправильное название "1-этилпентан" говорит о том, что данное вещество имеет цепочку из 1 углерода и 5 метиловых групп (этиловых радикалов). Однако, количество метиловых групп не может быть больше длины цепи, поэтому это название неверно.
Правильное название для данной структуры будет "2,2-диметилпропан".
Структурная формула:
CH3 CH3
| |
CH3--С--CH3
|
CH3
4. Превращения:
a) СН4 → СН3Cl (хлорирование метана):
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Выполняется при нагревании метана с хлором в присутствии катализатора (обычно FeCl3).
b) СН3Cl → С2Н6 (дезгалогенирование):
CH3Cl + Na → C2H6 + NaCl
Выполняется в присутствии катализатора, такого как металлический натрий (Na).
c) С2Н6 → С2Н5Cl (хлорирование этана):
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
Выполняется при нагревании этана с хлором в присутствии катализатора (обычно AlCl3).
d) С2Н5Cl → С4Н10 (алькилирование):
C2H5Cl + C2H5Cl → C4H10 + HCl
Выполняется при нагревании этила хлорида с самим собой в присутствии катализатора (обычно AlCl3).
5. Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу ацетата калия и метана. Давайте предположим, что молярная масса ацетата калия равна 98 г/моль, а молярная масса метана равна 16 г/моль.
Молярная масса метана: 16 г/моль
Молярная масса метана (CH4) = масса атомов углерода (12 г/моль) + масса атомов водорода (4 г/моль)
Молярный объем газов при н.у. (нормальных условиях) составляет 22,4 л/моль.
Тогда, для синтеза 10 л метана нам понадобится:
Масса метана = объем * (молярная масса / молярный объем)
Масса метана = 10 л * (16 г/моль / 22,4 л/моль)
Масса метана = 7,14 г
Так как выход по данной реакции составляет 80% (0,8) от теоретически возможного, то:
Масса ацетата калия = масса метана / выход по реакции
Масса ацетата калия = 7,14 г / 0,8 = 8,93 г
Таким образом, для синтеза 10 л метана в лаборатории необходимо 8,93 г ацетата калия.
6. Расставим коэффициенты методом кислородного баланса:
С2Н4 + KMnO4 + KOH → С2Н4(OH)2 + K2MnO4
2 С2Н4 + 8 KMnO4 + 8 KOH → 2 С2Н4(OH)2 + 8 K2MnO4
Таким образом, полученное уравнение реакции сбалансировано и готово к использованию.