39,2 г
Объяснение:
Для начала напишем уравнение реакции:
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (над знаком равно нужно поставить t)
После находим молярную массу гидроксида меди(II):
1) M (Cu(OH)₂) = 64 + (16 × 2) + (1 × 2) = 98 (г/моль)
А после этого находим молярную массу оксида меди(II):
2) M (CuO) = 64 + 16 = 80 (г/моль)
Теперь, когда у нас имеется не только масса оксида меди(II), но и его молярная масса, мы можем найти его количество вещества:
3) n (CuO) = m (CuO)/M (CuO) = 32 ÷ 80 = 0.4 (моль)
n (CuO) = n (Cu(OH)₂) = 0.4 моль
Наконец, зная молярную массу и кол-во вещества гидроксида меди(II), мы найдём его массу:
4) m (Cu(OH)₂) = n (Cu(OH)₂) × M (Cu(OH)₂) = 0.4 × 98 = 39,2 (г)
2) 2H2S + 3O2 -> (избыток кислорода) 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2 -> (в пламя вносят холодный предмет 2S + 2H2O
3) На хлорид-ион AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 - выпадает белый творожистый осадок, нерастворимый ни в щелочах, ни в кислотах.
Ну сульфид-ион Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S - характерный резкий запах "тухлых яиц"
На сульфат - ион Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH - белый осадок, также нерастворимый в кислотах
На сульфит: Na2SO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + SO2 + H2O - резкий, кислый запах - определяется по лакмусовой бумажке - красный цвет