Объяснение:
при добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорида железа 3 образовался гидроксид железа 3, при разложении которого получено 1.28 г оксида железа 3, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. вычислите в % массовую долю хлорида железа 3 в исходном растворе
Катионы Fe3+ осаждаются растворами аммиака в виде красно-бурого осадка гидроксида железа(III):
Масса раствора FeCl3 = 50 г
FeCl3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3 NH4Cl
t° 1,28 г
2Fe(OH)3↓ > Fe2O3 + 3H2O
m(Fe2O3) = 1,28 г. Молярная масса оксида железа(III) равна 160 г/моль.
Тогда оксид железа(III) массой 1,28 г соответствует 0,008 моль. Hо так как это количество соответствует 80% выходу, то первоначально в растворе находилось 0,008 :0,8 = 0,01 моль хлорида железа(III).
Молярная масса хлорида железа(III) 162,5 г/моль и масса FeCl3 cоставит 1,625 г
Вычислим массовую долю FeCl3 в растворе: 1,625 г: 50 г = 0,0325 или 3,25%.
Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3