Добавим к кислотам раствор гидроксида бария Ba(OH)₂. Типичная реакция нейтрализации, в случае с соляной кислотой продукт (BaCl₂) растворим и бесцветен, так что никаких внешних признаков протекания реакции заметно не будет, а в случае с серной выпадет хорошо заметный белый осадок - нерастворимая соль BaSO₄.
Взаимодействие с соляной кислотой:
Молекулярное уравнение: Ba(OH)₂ + 2HCl --> BaCl₂ + 2H₂O
Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ --> Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Вода, нерастворимые вещества и газообразные вещества не ракладываются на ионы.
Сокращённое ионное: 2OH⁻ + 2H⁺ --> 2H₂O
Взаимодействие с серной кислотой:
Молекулярное уравнение: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2H₂O
Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ --> BaSO₄↓ + 2H₂O
Сокращённое ионное в этом случае будет соответствовать полному ионному, т.к. нечего сокращать. (но это не точно))
Для решения составляется диагональная схема: в центре пишется искомая концентрация, у левого конца каждой диагонали пишут данные концентрации. Затем по диагонали производят вычитание:
10 - 3 = 7 и 20 - 10 = 10.
Из большей части вычитают меньшую, результаты выставляют у правого конца соответствующей диагонали. Получилось, что смешать требуется 10 в.ч. 3% и 7 в.ч. 20% раствора, т.е. в соотношении 1:2.
20 7
\ /
10
/ \
3 10