Привет! Сейчас решим
1. а) 5O2 + 4P= 2P2O5 (Реакция необратимая, гетерогенная, экзотермическая, соединения, некаталитическая ОВР)
б) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 (Реакция необратимая, гетерогенная, экзотермическая, замещения, некаталитическая, ОВР)
в) Рассмотрим пример реакции нейтрализации на следующем примере. LiOH + HCl = LiCl + H2O (Реакция необратимая, гомогенная, экзотермическая, обмена, некаталитическая, не ОВР)
г) 2NO + O2 = 2NO2 (Реакция необратимая, гомогенная, экзотермическая, соединения, некаталитическая, ОВР)
2. В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с химическими реакциями, которые проходят с разной скоростью. Например, быстро идет реакция питьевой соды и уксусной кислоты, которые используют хозяйки в ходе приготовления выпечки, чтобы разрыхлить тесто. CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2
В тоже время обычные железные гвозди под действием кислорода ржавеют медленно. 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO+Fe2O3)
Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ:
СМ, моль/л ………………... 0,81
ρ, г/мл ……………………..1,090
2)
Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3
3)
Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах.
Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF,
FeCl2
4)
По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций
в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),
DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К
5)
Реакция идет по уравнению
2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит:
[NOС1], моль/л ……………0,15
6)
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей.
Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3
7)
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2. - РЕШИЛ УЖЕ.