Hашите методом электронного )хотя бы то что знаете) 1)k2cro4+(nh4)2s+h2o=cr(oh)3+s+koh+nh4oh 2)na3moo4+zn+hcl=mo2o3+zncl2+nacl+h2o 3)cr(oh3)+br2+naoh=na2cro4+nabr+h20 4)сг2o+hno3=cu(no3)+no2+h2o
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O m((NH4)2SO4) = 14x2+8+32+16x4 =132г/мольх1моль=132 г V(NH3 ) =22.4л/моль x 2моль =44.8л 132 г((NH4)2SO4) 44.8л(амоніаку) 75 г (амоній сульфату) Х Х =75х44.8/132 =25.45л об'єм амоніаку ---це 100% , у нас же об'ємна частка виходу дорівнює 96%. т.е 25.45л (об'єм амоніаку) --- 100% х 96%. х=25.45 х96/100 =24.44лоб'єм амоніаку, який можна одержати нагріваючи 75 г амоній сульфату з кальцій гідроксиду, прийнявши, якщо об'ємна частка виходу дорівнює 96%.
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 80кг.: M(Fe)=56кг/кмоль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=80кг.÷56кг./кмоль=1,42кмоль
2. Запишем уравнение реакции получение железа методом алюминотермии: Fe₂O₃ + 2AI = 2Fe + AI₂O₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2кмоль железа образуется из 2кмоль алюминия.
Значит, если по условию задачи железа образовалось 1,42кмоль, то в реакцию должно вступить тоже 1,42кмоль алюминия.
n(AI)=1,42кмоль
4.Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 1,42кмоль: M(AI)=27кг./кмоль m(AI)=n(AI) х M(AI)=1,42кмоль х 27кг./кмоль =38,34кг.
5. ответ: для получения 80кг. железа потребуется 38,34кг. алюминия.
1)2K2CrO4+3(NH4)2S+8H2o=2Cr(OH)3+3S+4KOH+6NH4OH
окислитель Cr (+6) +3e = Cr (+3) 3 2 восстановление
восстановитель S (-2) -2e = S (0) 2 3 окисление
2)Na3MoO4+Zn+HCL=Mo2O3+ZnCl2+NaCl+H2o не получается уравнять!
окислитель Mo (+5) +2e = Mo (+3) 2 1 восстановление
восстановитель Zn (0) -2e = Zn (+2) 2 1 окисление
3)2Cr(OH)3+3Br2+10NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+8H20
окислитель Br2 (0) +2e =2 Br (-) 2 3 восстановление
восстановитель Cr (+3) - 3e = Cr (+6) 3 2 окисление
4)Сu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O
окислитель N (+5) +1e = N (+4) 1 восстановление
восстановитель Cu (+1) -1e = Cu (+2) 1 окисление