Вариант − II
1.Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?
А) натрий В) хром
Б) марганец Г) платина
2. Формула бурого железняка
А) 2Fe2O3 3H2O В) PbS
Б) Fe3O4 Г) Fe2O3
3. Какие из природных веществ можно назвать рудой?
А) известняк В) железный колчедан
Б) песок Г) гранит
4. Восстановление металлов из руд используется в процессе:
А) пирометаллургии
Б) гидрометаллургии
В) электрометаллургии
Г) все предыдущие ответы верны.
5. Для получения металлов из их оксидов в промышленности
в качестве восстановителей используют
А) H2 В) CO2
Б) Cu Г) СО
6. Какой металл нельзя получить в чистом виде из его оксида восстановлением водородом?
А) вольфрам В) кальций
Б) железо Г) молибден
7. В промышленности электролизом получают
А) железо В) цинк
Б) натрий Г) медь
8. К алюмотермии относится реакция
А) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + AL2O3
Б) 2ZuS + O2 = 2ZuO + 2SO2
В) CuO + C = 2Cu + CO2
Г) CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S
9. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, схема которой Fe2O3 + CO = Fe + CO2
Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна
10.К гидрометаллургии относится реакция
А) Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Б) CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S
В) 2ZuS + O2 = CuSO4 + H2O
Г) CuO + CO = Cu + CO2
11. В уравнении реакции WO3 + 3H2 → W + 3H2O
окислителем является
А) H0 В) W0
Б) H+1 Г) W+6
12.Установите соответствие между формулой соединения
и соответствующим названием минерала.
ответ дайте в виде последовательности цифр
соответствующих буквам по алфавиту
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ МИНЕРАЛ
А) 2Fe2O3 3H2O 1) цинковая обманка
Б) Fe2 O3 2) бурый железняк
В) Fe3 O4 3) красный железняк
Г) Zn S 4) магнитный железняк
13.
Установите соответствие между металлом и
методом получения этого металла.
ответ дайте в виде последовательности цифр
соответствующих буквам по алфавиту
МЕТАЛЛ МЕТОД
А) W 1) восстановление углеродом
Б) Al 2) восстановление водородом
В) Cu 3) электролиз расплава
14.В результате реакции: CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4
было получено 25,6 г меди.
Масса полученного при этом сульфата железа (II) равна
А) 54г В) 61г
Б) 58г Г) 64г
15. Методом алюминотермии было получено 104 г хрома из оксида хрома (III). Определите массу прореагировавшего алюминия
А) 27г В) 81г
Б) 54г Г) 104г
Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.
Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма рас в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.
Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.
Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
В результате химических реакций можно получать и другие соли:
CuO + SO3 → CuSO4.
Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.
Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.
Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.
Химические свойства основных оксидов
1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Реагируют с амфотерными оксидами:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.
Химические свойства кислотных оксидов
1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).
2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.
Химические свойства амфотерных оксидов
1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].
Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.