Четырехвалентность атома углерода. Первая особенность углерода требует некоторого разъяснения. В то время как для большинства элементов характерна переменная валентность (например, для азота валентность меняется от единицы до пяти), атомы углерода характеризуются, за отдельными исключениями, постоянной валентностью. Объясняется это внутренним строением атома углерода и его положением в периодической системе элементов. Элемент углерод находится в четвертой группе первого малого периода, являясь переходным от металлов к типичным металлоидам на внешней оболочке атом углерода имеет четыре электрона и обладает в одно и то же время и притягивать к себе электроны от других элементов и отдавать их причем обе эти выявляются у него почти в одинаковой степени. Отмеченные свойства атомов углерода и определяют как постоянную валентность угле- [c.37]
Реакции соединения - реакции в результате которых из двух и более веществ получается 1 сложное изобразить это можно так: A + B = AB.Пример: C+O2=CO2 если простое вещество вступает в реакцию со сложным то это будет выглядеть так AB + C = ABC.Пример: SO2+O2=SO3 Если в реакцию вступает 3 вещества A+B+C=ABC.Пример: NO2+O2+H2O=HNO3 Каталитические - это реакции которые проходят при содействии катализатора ,вещества которое ускоряет реакцию ,но не входит в состав продукта реакции.например реакция SO2+O2=SO3 ,в ней в качестве катализатора выступает (V2O5) оксид ванадия (V).Катализатор обычно указывают над стрелочкой в уравнении реакции. Некаталитические соответсвенно реакции для протекания которых катализатор не нужен. Обратимые - реакции которые могут протекать в обе стороны например: SO2+O2=SO3 и SO3=SO2+O2 Необратимые - реакции в результате которых образуются вещества которые практически не взаимодействуют друг с другом. Примеры: 1.Реакции в результате которых образуется вода. HCl+NaOH = NaCL+H2O 2.Реакции в результате которых образуется газ/осадок. Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2^ BaCl2 + H2SO4=HCl + BaSO4↓ 3.И реакции проходящие с большим выделением энергии. Mg + 1/2 О2 = МgО, ∆H = -602,5 кДж / моль
Дано: сожгли mСН₃NH₂ = 20,72 СО₂ в Ca(OH)₂ Найти: mCaCO₃, г Решение: Горение метиламина: 4CH₃NH₂ + 9O₂ = 4CO₂ + N₂ + 10H₂O Из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1:1 и n(CH₃NH₂) = n(CO₂) M(CH₃NH₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль) n(CH₃NH₂) = m(CH₃NH₂)/M(CH₃NH₂) = 20,72/31 ≈ 0,668 (моль) Образование карбоната кальция: СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О В этой реакции также соотношение 1:1; n(CO₂) = n(CaCO₃) Значит: равно будет n(CaCO₃) = n(CH₃NH₂) = 0,668(моля) М(СаСО₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль) m(CaCO₃) = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,668*100 = 66,8 (г) ответ:66,8 г
Примечание:Можно сразу на основании двух реакций (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию: 31 г СН₃NH₂ 100г СаСО₃ 20,92 г СН₃NH₂ Х г СаСО₃ Х = 100*20,72/31 ≈ 66,8 г ответ: 66,8 г
Четырехвалентность атома углерода. Первая особенность углерода требует некоторого разъяснения. В то время как для большинства элементов характерна переменная валентность (например, для азота валентность меняется от единицы до пяти), атомы углерода характеризуются, за отдельными исключениями, постоянной валентностью. Объясняется это внутренним строением атома углерода и его положением в периодической системе элементов. Элемент углерод находится в четвертой группе первого малого периода, являясь переходным от металлов к типичным металлоидам на внешней оболочке атом углерода имеет четыре электрона и обладает в одно и то же время и притягивать к себе электроны от других элементов и отдавать их причем обе эти выявляются у него почти в одинаковой степени. Отмеченные свойства атомов углерода и определяют как постоянную валентность угле- [c.37]
Объяснение:
_ прочитаете там всё понятно _