Вода – вещество привычное и необычное. Известный советский ученый академик И.В.Петрянов свою научно – популярную книгу о воде назвал “Самое необыкновенное вещество в мире”. А доктор биологических наук Б.Ф.Сергеев начал свою книгу “Занимательная физиология” с главы о воде – “Вещество, которое создало нашу планету”.
Ученые правы: нет на Земле вещества более важного для нас, чем обыкновенная вода, и в то же время не существует другого такого же вещества, в свойствах которого было бы столько противоречий и аномалий, сколько в её свойствах.
Почти ѕ поверхности нашей планеты занято океанами и морями. Твёрдой водой – снегом и льдом – покрыто 20% суши. Из общего количества воды на Земле, равного 1 млрд. 386 млн. кубических километров, 1 млрд. 338 млн. кубических километров приходится на долю солёных вод Мирового океана, и только 35 млн. кубических километров приходится на долю пресных вод. Всего количества океанической воды хватило бы на то, чтобы покрыть ею земной шар слоем более 2,5 километров. На каждого жителя Земли приблизительно приходится 0,33 кубических километров морской воды и 0,008 кубических километров пресной воды. Но трудность в том, что подавляющая часть пресной воды на Земле находится в таком состоянии, которое делает её труднодоступной для человека. Почти 70% пресных вод заключено в ледниковых покровах полярных стран и в горных ледниках, 30% - в водоносных слоях под землёй, а в руслах всех рек содержатся одновременно всего лишь 0,006% пресных вод.
Молекулы воды обнаружены в межзвёздном пространстве. Вода входит в состав комет, большинства планет солнечной системы и их спутников.
Изотопный состав. Существуют девять устойчивых изотопных разновидностей воды. Содержание их в пресной воде в среднем следующее: 1Н216О – 99,73%, 1Н218О – 0,2%,
1Н217О – 0,04%, 1H2Н16О – 0,03%. Остальные пять изотопных разновидностей присутствуют в воде в ничтожно малых количествах.
Строение молекулы. Как известно, свойства химических соединений зависят от того, из каких элементов состоят их молекулы, и изменяются закономерно. Воду можно рассматривать как оксид водорода или как гидрид кислорода. Атомы водорода и кислорода в молекуле воды расположены в углах равнобедренного треугольника с длиной связи О – Н 0,957 нм; валентный угол Н – О – Н 104o 27’.
m(Zn)=10г.
m(S) = 10г.
m(ZnS) -?
1. Определим молярную массу цинка и количество вещества n цинка в 10г.
M(Zn)=65г./моль
n=m÷M n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=10г.÷65г./моль=0,15моль
2. Определим молярную массу серы и количество вещества n серы в 10г.
M(S)=32г./моль
n=m÷M n(S)=m(S)÷M(S)=10г.÷32г./моль=0,31моль
3. Запишем уравнение реакции:
Zn + S = ZnS
4. По уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серы. делаем вывод, что сера находится в избытке. Дальше задачу решаем используя цинк.
5. По уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль сульфида цинка, значит из 0,15моль цинка образуется 0,15моль сульфида цинка.
n(ZnS)=0,15моль
6. Определяем молярную массу сульфида цинка и его массу количеством вещества 0,15моль:
M(ZnS)=65+32=97г./моль
m=n×M m(ZnS)=n(ZnS)×M(ZnS)= 0.15моль×97г./моль=14,55г.
7. ответ: из 10г. цинка образуется сульфид цинка массой 14,55г.