1. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении химической реакции
C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O?
1.) 9
2.) 8
3.) 7
4.) 6
2. Укажите вещества, которые могут проявлять как окислительные,
так и восстановительные свойства.
1.) P2O3
2.) PH3
3.) N2
4.) NО
5.) HNO3
6.) P2O5
3. Установите соответствие между уравнением химической реакции и его классификацией.
1.) Реакция замещения,
окислительно-восстановительная
2.) Реакция разложения,
окислительно-восстановительная
3.) Реакция обмена,
не окислительно-восстановительная
4.) Реакция соединения,
окислительно-восстановительная
5.)Реакция разложения,
не окислительно-восстановительная
6.) Реакция соединения,
не окислительно-восстановительная
а.) 2HCl + Li2SiO3 = 2LiCl + H2SiO3
б.) N2 + 3H2 = 2NH3
в.) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
г.) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
д.) K2O + H2O = 2KOH
е.) MgCO3 = MgO + CO2
v(H2O) = 72 г : 18 г/моль = 4 моль.
v(CO) = 84 г : 28 г/моль = 3 моль.
v(CO2) = 44 г : 44 г/моль = 1 моль.
Найдем концентрации реагентов:
c(H2O) = 4 моль : 50 л = 0,08 моль/л.
с(СО) = 3 моль : 50 л = 0,06 моль/л.
[CO2] = 1 моль : 50 л = 0,02 моль/л.
Уравнение реакции:
Н2О(г) + СО(г) ⇄ Н2(г) + СО2(г)
было___0,080,0600
реаг.хх хх
равн._(0,08-х)__(0,06-х)хх
При этом [СО2] = 0,02 моль/л = х => х = 0,02 моль/л
Тогда равновесные концентрации равны:
[Н2О] = 0,08 моль/л - 0,02 моль/л = 0,06 моль/л.
[СО] = 0,06 моль/л - 0,02 моль/л = 0,04 моль/л.
[CO2] = 0,02 моль/л.
[Н2] = 0,02 моль/л.
Находим константу равновесия:
К = ([Н2][СО2])/([Н2О][СО]) = (0,02*0,02)/(0,06*0,04) = 1/6.