1. Расставить коэффициенты, определить тип химических реакций
4Na + O₂ =2 Na₂O реакция соединения
2Al + 3I₂ = 2AlI₃ реакция соединения
2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃ реакция соединения
6Mg + 2N₂ = 2Mg₃N₂ реакция соединения
C₃H₈ = 4C + 4H₂ реакция разложения
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ реакция разложения
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃ реакция соединения
2P + 3H₂ = 2PH₃ реакция соединения
3AlCl₃ + 2Mg = 2MgCl₂ + 3Al реакция замещения
2. Cоставить формулы бинарных соединений по валентностям:
III IV III I IV I V IV III I II III I
Ca₃P₂ , SiH₄ , FeBr₃, CCl₄ , P₂O₅, MnO₂, Cr₂O₃, K₂O, CuO, PCl₃, PCl₃,
Объяснение:
химия 8 повторение пройденного Составьте формулы высших оксидов и гидроксидов элементов: а) К; б) Ge; в) Si. Определите их кислотно-основный характер.
а) Калий активный щелочной металл. Оксид калия К2О и и гидроксид калия КОН проявляют основные свойства. Водный раствор гидроксида калия изменяет окраску индикатора в щелочном интервале рН т.е. является щелочью.
б) Германий можно отнести к полуметаллам. Поэтому высший оксид
германия GeO2 и гидроксид германия Н2GeO3 проявляют амфотерные свойства
в) Кремний относится к неметаллам, но неметаллические свойства проявляются нечетко. Оксид кремния SiO2 в воде растворяется слабо как соответствующая ему метакремниевая кислота Н2SiO3
Кислотные свойства диоксида кремния и метакремниевой кислоты
проявляются только при сплавлении их со щелочами и карбонатами щелочных металлов. Окраску индикатора метакремниевая кислота не изменяет.
Объяснение:
3) восстановитель