1) Уравнение реакции: K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3 в осадок выпадает H2SiO3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде) 2) Рассчитываем молярные массы: - силикат калия M(K2SiO3) = 2*39 + 28 +3*16 = 154 г/моль - кремниевая (или силикатная) кислота M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль 3) По ур-ию реакции составляем пропорцию: 154 г K2SiO3 образуют 78 г H2SiO3 (осадка) 201 г K2SiO3 Х г H2SiO3 X = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход 4) Рассчитываем массовую долю соли (K2SiO3) в исходном растворе: 101,8 г 100% 23,4 г Х% Х = 23,4*100/101,8 = 22,98%
8,6г хг хл
2C6H14 + 19O2 = 14H2O + 12CO2
v=2моль v=14 v=12моль
М=86г/моль M=18г/моль Vm=22,4л/моль
m=172г m=252г V=268,8л
Mr(C6H14)=12*6+1*14=72+14=86
сост.пропорцию
найдем массу воды
8,6гхг
172г252г
х=(252г*8,6г)/172г=12,6г
найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию)
8,6гхл
172г268,8л
х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л
ответ: m(H2O)=12,6г;V(CO2)=13,44л