Смешали 200 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,22 г/мл) и 150 мл30%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,15 г/мл). Определите среду полученногораствора и массовую долю хлорида натрия в нём. (ответ: 17%)
NaOH + HCl --> NaCl + H2O m(NaOH)= 200*1.22*0.2=48.8 г n(NaOH) = 48.8/40=1.22 моль m(HCl)=150*1.15*0.3= 51.75 г n(HCl)= 51.75/36.5= 1.42 моль В соответствии с уравнением n(NaOH)=n(HCl), т.е. 1:1, а у нас получился избыток соляной кислоты, который и будет давать кислую среду. n(NaCl)=n(NaOH)=1.22 моль m(NaCl)=1.22*58.5=71.37 г m(р-ра)=200*1,22+150*1,15= 244+ 172,5= 416,5 г w(NaCl)=71.37/416.5= 0,17, т.е.17%
1) Находим массу 20%-ного раствора по формуле:
m(p-p) = ρ*V = 1,22*100 = 122 г
2) Массу гидроксида натрия в растворе вычисляют по формуле:
m(NaOH) = ω*m(p-p)
где: ω - массовая доля растворенного вещества в растворе, выраженная в долях единицы;
m(p-p) - масса раствора, г
Значит масса NaOH в 20%-ном растворе равна: 122*0,2 = 24,4 г
Обозначим массу добавленного 5%-ного раствора через Х, тогда масса NaOH в этом растворе равна 0,05*Х
После сливания растворов масса полученного раствора равна (122 + Х), а масса NaOH в этом растворе равна: 0,15*(122 + Х)
3) Составляем уравнение:
24,4 + 0,05Х = 0,15(122 + Х)
24,2 + 0,05Х = 18,3 + 0,15Х
0,1Х = 6,1
Х = 61
Значит масса 5%- ного раствора равна 61 г.
4) Находим объем 5%-ного раствора:
V = m(p-p) / ρ = 61 / 1,05 ≈ 58,1 мл
ответ: 58,1 мл 5%-ного раствора