реакция 5 окисл.-восстановительная
1.3К2О+Р2О5=2К3РО4
2.3Ва(ОН)2+Р2О5=Ва3(РО4)2+3Н2О
3.а)Н2ЭсО4+К2О=К2ЭсО4+Н2О
б)2Н2ЭсО4+К2О=2КНЭсО4+Н20
4.(Ва)2+ + (ЭсО4)2- =ВаЭсО4 стрелка вниз
5.2(Й)- + Н2ЭсО4(конц.) +2(Н)+ =Й2+ЭсО2стрелка вверх +2Н2О
6.(Рв)2+ + (ЭсО4)2- =РвЭсО4 стрелка вниз
7.(Рв)2+ + 2(ОН)- =Рв(ОН)2стрелка вниз
8.(Рв)2+ + 2(Й)- =РвЙ2стрелка вниз
9.3(Рв)2+ + Р2О5 +3Н2О=Рв3(РО4)2стрелка вниз + 6Н+
10.2№О3- + Н2ЭсО4(конц.) =нагрев=2Н№О3стрелка вверх +(ЭсО4)2-
Объяснение:
Думаю правильно
Объяснение:
H2SO4. Здесь H+, S+6 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства.
KBr. К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. Br- в низшей степени окисления, он может быть только восстановителем.
HMnO4 H+, Mn+7 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства
KNO2 К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. N+3 промежуточная степень окисления, то есть может быть и окислителем и восстановителем.
Низшая степень окисления =максимально принятое количество электронов, то есть дальше принимать некуда (окислителем быть нельзя), можно только отдавать (быть восстановителем)
Высшая степень окисления =максимально отданное количество электронов, то есть дальше отдавать некуда (восстановителем быть нельзя), можно только принимать (быть окислителем)
А промежуточная между низшей и высшей, в разных условиях может принимать или отдавать электроны.
а)hg
Объяснение: