.На рисунке изображено получение, собирание и распознавание:
А) аммиака Б) углекислого газа В)кислорода Г) хлороводорода
2.Ядовитым газом бурого цвета является:
А) CO Б) SO2 В) NO2 Г) P2O5
3.Схеме превращения N +2 = N+4 соответствует реакция, уравнение которой:
А) N2 +3Н2 = 2NH3 В) N2 + 3Ca = Ca 3N2
Б) 2NO + О2 = 2NO2 Г) 4N H3+ 5О2 = 4NO + 6H2O
4.Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- BaSO4 соответствует
взаимодействию между:
А) фосфатом бария и раствором серной кислоты
Б) растворами сульфата свинца и нитрата бария
В) карбонатом бария и раствором серной кислоты
Г) растворами гидроксида бария и серной кислоты
5. Степень окисления +5 азот имеет в каждом из веществ, указанных в ряду:
А) NH3, N2O5, HNO3.
Б) NH4СI, N2O5, HNO3.
В) КNO3, N2O5, HNO3.
Г) Ва (NO3)2, HNO2, N2O5.
6.Вещество, с которым не взаимодействует оксид углерода (II):
А) Вода Б) Оксид калия В) Оксид кальция Г) Оксид серы (IV)
7. В каком ряду хи¬ми¬че¬ских эле¬мен¬тов уси¬ли¬ва¬ют¬ся неме¬тал¬ли¬че¬ские свой¬ства со¬от¬вет-ству¬ю¬щих им про¬стых ве¬ществ?
А) азот → кислород → фтор В) крем¬ний → сера → углерод
Б) барий → кальций → магний Г) хлор → сера → фосфор
8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
A) CuSO4 + NaОН 1) Н2O + CuSO4
Б) Сu(OH)2 + Н2SO4 2) CuCI2 + BaSO4
В) CuSO4 + BaCl2 3) Na2SO4 + Сu(OH)2
4) CuCI2 + BaSO4
5) CuCI2+ SO2 + Н2О
ответ:
А Б В
I = 3 A
t = 50 мин = 3000 с
m(Ag)факт = 9,6 г
Поскольку соль AgNO3 образована слабым основанием и сильной кислотой, а материал анода не оговорен, то будем считать, что имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде.
Анодный процесс
На аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н (+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
На катоде могут протекать два процесса – восстановление ионов Ag(+) и восстановление ионов водорода Н (+).
2Н (+) + 2е = Н2 (pH < 7); Еo восст = – 0,41 В
Ag(+) + e = Ag; Еo восст = + 0,799 В (при инертном аноде)
Поскольку электродный потенциал восстановления ионов серебра Ag (+) больше, чем электродный потенциал восстановления ионов водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag (+).
Катод (-)Ag(+) + e = Ag
Схема электролиза
Катод (-)Ag(+) + e = Ag | 4 - восстановление
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2 + 4Н (+) | 1 – окисление
Ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.
4Ag(+) + 2Н2О = 4Ag + О2↑ + 4Н (+)
Молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции.
4AgNO3 + 2Н2О = 4Ag↓ + О2↑ + 4НNO3
Электрохимический эквивалент серебра
k(Ag) = M(Ag)/(z(Ag)*F) = 108/(1* 96500) = 11,2*10^(-4) г/Кл
M(Ag) = 108 г/моль – молярная масса серебра
z(Ag) = 1 – число принимаемых ионом серебра Ag(+) электронов, равное валентности серебра
F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея
Заряд через электролит
q = I*t = 3*3000 = 9000 Кл
По первому закону Фарадея теоретическая масса выделившегося серебра
m(Ag)теор = q*k(Ag) = 9000*11,2*10^(-4) = 10,08 г
Выход серебра
q = [m(Ag)факт/m(Ag)теор] *100% = [9,6/10,08]*100% = 95,2%
Объяснение: