1. Выберите химическое явление: в) получение кислорода при разложении перманганата калия;
2. Выберите формулу гидроксида калия: г) КОН.
3. степень окисления металла равна +4 в соединении: в) МnО2;
4. Расставьте коэффициенты в уравнении: …Cr(ОН)3 + …Н2SО4 = …Cr2(SО4)3 + …Н2О. а) 2, 3, 1, 6;
5. Выберите формулу оcнования: а) Al(ОН)3;
6. Взаимодействуют с CaO все вещества тетрады: б) H2O, HCl, CO2, HNO3; в) KOH, H2SiO3, H2SO4, HNO3;
7. Выберите реакцию замещения: г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
8. Массовая доля фтора в плавиковом шпате СаF2 равна: в) 0,49;
9. Выберите формулу двухосновной кислоты: в) H2SO4;
10. Фенолфталеин станет малиновым в пробирке с: в) LiOH;
11. Раствор NaOН будет взаимодействовать с: в) HNO3;
12. Продукты взаимодействия гидроксида натрия и оксида серы(VI): в) Na2SO4 + H2O;
13. Выберите неверно записанное уравнение реакции: г) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O.
14. Формула сульфита железа(III): в) Fe2(SO3)3; правда такого вещества нет и быть не может
15. Соль нерастворима: в) AgCl;
16. Взаимодействует с основанием: г) H2SO4.
17. Является реакцией нейтрализации: г) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
18. Выберите уравнение реакции разложения: г) 2HgO = 2Hg + O2.
19. Количество граммов 15%-го раствора, полученного из 60 г соли, равно: б) 400;
20. Масса cероводорода, полученного при взаимодействии серы с 4,8 л (н.у.) водорода, равна: нет верного ответа
Відомо: m(Cu)=12,8 г. Знайти V(O2)-? m(CuO)-?
Розв'язання.
б.
Записуємо рівняння реакції:
12,8 г x л у г
2Сu + O2 = 2CuO ; ΔН=-552 кДж
128 г 22,4 л 160 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль міді Cu і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO. 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль:
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.
Маса 1 моль=64 г, а маса 2 моль=128 г.
Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80, M(CuО)=80 г/моль.
Маса 1 моль=80 г, а маса 2 моль=160 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму міді.
12,8 г / 128 г=х л / 22,4 л, звідси х=(12,8 г•22,4 л)/128 г=2,24 л.
Пропорція для обчислення маси купрум (ІІ) оксиду CuO.
12,8 г / 128 г=у г / 160 г, звідси х=(12,8 г•160 г)/128 г=16 г.
Складемо термохімічне рівняння.
1. Обчислимо кількість речовини міді масою 12,8 г за формулою y=m/M.
y(Cu)=12,8 г / 128 г/моль = 0,1 моль.
2. Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні
0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти
2 моль міді - х кДж теплоти.
Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекта реакції і розв'язуємо її.
0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552 кДж.
Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.
Відповідь: V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння
2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.
б.
Записуємо рівняння реакції: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.
Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80, M(CuО)=80 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини міді Cu у масою 12,8 г за формулою y=m/M.
y(Cu)=12,8 г : 64 г/моль=0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль міді Cu і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO, кількість речовини міді і купрум (ІІ) оксиду однакова, а кількість речовини кисню у 2 рази менша, ніж міді, тому y(CuО)=y(Cu)=0,2 моль, а y(O2)=y(Cu):2=0,2 моль:2 =0,1 моль.
Знаходимо об'єм кисню О2 кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(О2)=0,1 моль • 22,4 л/моль= 2,24 л.
Знаходимо масу купрум (ІІ) оксиду CuO кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(CuО)=0,2 моль • 80 г/моль=16 г.
Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні
0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти
2 моль міді - х кДж теплоти.
Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекту реакції і розв'язуємо її.
0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552 кДж.
Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.
Відповідь. V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння
2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж