ответ: 44,8 л
Дано:
m'(Na) = 115 г
w(Na) = 80% или 0,8
V(H₂)-?
Объяснение:
Вычислим массу чистого натрия:
m(Na) = m'(Na)*w(Na) = 115 г*0,8 = 92 г
Вычислим кол-во натрия (M(Na) = 23 г/моль)
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 92 г/23 г/моль = 4 моль
Составляем УХР и находим кол-во выделившего водорода:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
Из УХР видно, что n(H₂) = ¹/₂n(Na) согласно стехиометрическим коэффициентам
n(H₂) = 0,5*4 моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
Находим объем выделившегося водорода:
V(H₂) = n(H₂)*Vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л
ответ: 44,8 л
Объяснение:
1)
Дано:
m(C₁₂H₂₂O₁₁) = 50 г
V(H₂O) = 250 мл
ω(C₁₂H₂₂O₁₁) - ?
Розв'язок.
Знаходимо масу води:
m(H₂O) = ρ(H₂O)*V(H₂O) = 1 г/мл*250 мл = 250 г
Знаходимо масу розчину сахарози:
m(p-ну) = m(C₁₂H₂₂O₁₁) + m(H₂O) = 50 г + 250 г = 300 г
Визначаємо масову частку сахарози в розчині:
ω(C₁₂H₂₂O₁₁) = m(C₁₂H₂₂O₁₁)/m(p-ну) = 50 г/300 г = 0,1667 або 16,67%
Відповідь: 16,67%
2)
Формула етанолу - С₂Н₆О; М(С₂Н₆О) = 2*12+6*1+16 = 46 г/моль
ω(С) = 24/46 = 0,5217 або 52,17%
Формула глюкози С₆Н₁₂О₆; М(С₆Н₁₂О₆) = 6*12+12*1+6*16 = 180 г/моль
ω(С) = 6*12/180 = 0,4 або 40%
Згідно розрахунків масова частка Карбону в молекулі етанолу становить 52,17%, а в молекулі глюкози - 40%, тобто на 12,17% менше ніж в молекулі етанолу.
На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О