ответ: 1) w(Cl) = 60,68%; 2) w(Cl) = 63,96%
1) Дано: M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5г/моль
n(NaCl) = 0,2 моль
Найти: w(Cl) - ?
Решение:
m = n * M
m(NaCl) = 0,2моль * 58,г/моль = 11,7г, отсюда зная массу всего вещества можем по пропорции найти массу хлора:
58,5 г/моль - 11,7 г
35,5 г/моль - Х г
Х = 11,7 * 35,5 / 58,5 = 7,1г(Cl)
w(Cl) = m(Cl) / m(NaCl) * 100% = 7,1г / 11,7г * 100% = 60,68%
2) Дано: M(CaCl2) = 40 + 35,5*2 = 111г/моль
n(CaCl2) = 0,3 моль
Найти: w(Cl) - ?
Решение:
m = n * M
m(CaCl2) = 0,3моль * 111г/моль = 33,3г, отсюда зная массу всего вещества можем по пропорции найти массу хлора:
111 г/моль - 33,3 г
71 г/моль - Х г
Х = 71 * 21,3 / 111 = 21,3г(Cl)
w(Cl) = m(Cl) / m(CaCl2) * 100% = 21,3г / 33,3г * 100% = 63,96%
Объяснение:
Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3