1. Записываем уравнение реакции CS2(г) +3O2(г) =СО2(г)+2SO2(г) -1102,6 kJ.
2. Поскольку dH отрицательное, реакция экзотермическая (это также очевидно, так как это процесс окисления), следовательно, теплоты в ходе реакции будет выделяться.
3. Находим коэффициент в уравнении перед сероуглеродом, он равен 1. Следовательно такое количество теплоты выделится при окислении 1 моль сероуглерода.
4. У нас дано 0,5 моль. Пропорция
1 моль СS2 дает -1102.6 kJ
0.5 моль x kJ
dH=x=-551.3 kJ
5. Количество выделевшейся теплоты будет численно равно полученной нами энтальпии, но положительно. Получаем 551.3 (мы этот минус учитываем, говоря, выделяется).
Удачи вам!
1-b. В водном растворе хлорида марганца будет наблюдаться слабокислая реакция вследствие обратимого двухступенчатого гидролиза по катиону
Mn2+ + H2O <=> [MnOH]+ + H+
[MnOH+] + H2O <=> Mn(OH)2 + H+
Обратимое высвобождение H+ ионов обуславливает слабокислую реакцию раствора этой соли.
2-a. Увеличится в 8 раз, что следует из закона действующих масс для этой реакции 2SO2+O2 = 2SO3 v=k[SO2]^2[O2]
Допустим, начальные концентрации были 2моль/л SO2 и 1 моль/л O2. Следовательно значение скорости v1=k*2^2*1=4k. Теперь увеличим концентрации вдвое и найдем v2=k*4^2*2=32k. Теперь найдем отношение этих скоростей v2/v1 =32k/4k=8 => v2=8v1.
1. Взяли оксид меди 2 добавили солянкю кислоту
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Растворение черного осадка образование водв
2. Взяли хлорид меди 2 добавили гидроксид калия
СuCl + KOH = KCl + Cu(OH)2
Образование синего студинистого осадка
3. Взяли гидроксид меди 2 и нагрели его
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Разложение синего студенистого осадка образование твердого черного осадка и образование воды