Восстановитель - это элемент, отдающий электроны в ОВР. В данном уравнении калий степень окисления не меняет, значит, это точно не восстановитель (и не окислитель). H2SO4, О2 (как простое вещество) и H2O встречаются только в одной части уравнения, и степень окисления ни у одного элемента (в уравнении этой реакции) не меняется. Следовательно, ответ - г. Йод меняет степень оксиления с -1 (в веществе KI) на 0 (в I2(так как это простое вещество)), значит он отдал электрон, следовательно, восстановитель
FeCI₃ + H-OH ⇔ Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺ +3CI⁻ + H-OH ⇔ Fe(OH)²⁺ + 2CI + H⁺ +CI⁻
Fe³⁺ + H-OH ⇔ Fe(OH)²⁺+ H⁺ среда раствора кислая (pH< 7)
(NH₄)₂SO₄ - соль сульфат аммония, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
1 стадия гидролиза
NH₄)₂SO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + NH₄HSO₄
2NH₄⁺ +SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
2NH₄⁺ H-OH⁻ ⇔ NH₄OH + H⁺
среда раствора кислая (pH< 7)
2 стадия гидролиза:
NH₄HSO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + H₂SO₄
NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄OH + 2H⁺+ SO₄²⁻
NH₄⁺ + H-OH ⇔ NH₄OH + H⁺
среда раствора кислая (pH< 7)
Na₂SiO₃ -соль силикат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролиз пойдет по аниону:
Na₂SiO₃ + H-OH⇔NaHSiO₃ + NaOH
2Na⁺ + SiO₃²⁻ + H-OH ⇔ Na⁺ + HSiO₃- + Na⁺ + OH⁻
SiO₃²⁻ + H-OH ⇔ HSiO₃- + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )