1) Найдем массовую долю безводного сульфата меди CuSO₄ в его кристаллогидрате CuSO₄*5H₂O, предварительно определив молярные массы обоих:
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль ; М( CuSO₄* 5H₂O) = 160 + 5*18 = 250
ω (CuSO₄ ) = M(CuSO₄) / CuSO₄* 5H₂O = 160/250 = 0,64
2) Так как масса кристаллогидрата 40 г, то масса обоих растворов (3% и 40%) равна: 1000 - 40 = 960 г
3) Обозначим массу 3% раствора через Х грамм
тогда масса 40% раствора равна (960 - Х) грамм
4) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях
5) На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,64*40 + 0,03*Х + 0,4*(960 - Х) = 0,17*1000
25,6 + 0,03Х + 384 - 0,4Х = 170
0,37Х = 239,6
Х = 647,6 - это масса 3% раствора
Тогда масса 40% раствора равна 960 - 647,6 = 312,4 г
1.K⁰+Ag⁺NO₃→ K⁺NO₃ + Ag⁰
K⁰ - e⁻→ K⁺ 1
Ag⁺ + e⁻→ Ag⁰ 1
K⁰ восстановитель
Ag⁺ окислитель
K+AgNO₃= KNO₃ + Ag
2.Mg⁰+O₂⁰→ Mg⁺²O⁻²
Mg⁰ - 2e⁻→ Mg⁺² 2 2
4
2O⁰ +2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
Mg⁰восстановитель
O⁰ окислитель
2Mg+O₂= 2MgO
3.Zn⁰+Fe⁺³CI₃→ Zn²⁺CI₃ + Fe⁰
Zn⁰ - 2e⁻ → Zn²⁺ 2 3
6
Fe⁺³ + 3e⁻→ Fe⁰ 3 2
Zn⁰восстановитель
Fe⁺³окислитель
Zn+FeCI₃→ ZnCI₃ + Fe
4.AI⁰+H₂⁺SO₄→ AI₂⁺³(SO₄)₃ + H₂⁰
AI⁰ - 3e⁻→ AI₂⁺³ 3 2
6
2H⁺ 2xe⁻→ 2H⁰ 2 3
AI⁰восстановитель
H⁺окислитель
2AI+3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
5.Au⁰+O₂⁰→ Au₂⁺³O₃⁻²
Au⁰ -3e⁻→ Au⁺³ 3 4
12
2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
Au⁰восстановитель
2O⁰окислитель
4Au+3O₂= 2Au₂O₃