1) По графику определяем примерно растворимость калия хлорида:
- при 30°С - 37 г/100 г воды
- при 90°С - 54 г/100 г воды
2) Определяем сколько граммов KCl содержится в 400 г насыщенного раствора при 90°. Если растворимость составляет 54 г/100 г воды, то в 154 г раствора содержится 54 г KCl. Составляем пропорцию:
154 г раствора 54 г KCl
400 г раствора Х г KCl
Х = 400*54/154= 140,3 г
Тогда воды в током растворе:
400 - 140,3 = 259,7 г
3) При охлаждении раствора часть KCl выпадает в осадокт в осадок выпало, но масса воды остается неизменной - 259,7 г. Растворимость KCl при этой температуре 37 г/100 г воды. Составляем пропорцию:
100 г воды 37 г KCl
259,7 г воды Х г KCl
Х = 259,7*37/100 = 96,1 г
4) Было в растворе 140,3 г KCl, осталось 96,1 г, значит в осадок выпало:
140,3 - 96,1 = 44,2 г
№1
2 KMnO₄ → O₂ + MnO₂ + K₂MnO₄
О₂ + S → SO₂
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
№2
1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 70 мл воды имеют массу 70 г
2) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 70 г
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,12*130 = Х*(130 + 70)
15,6 = 200Х
Х = 0,078
ответ: массовая доля 0,078 или 7,8%
ответ:Sr=2,64 г
N↓2
Розв'язання:
Sr+ N↓2=SrN↓2
Знайти: m(SrN↓2)
Над Sr пишемо 2,64г, а над SrN↓2 пишемо x
m(Sr)= V×M
V(Sr)= 1 моль
M(Sr)=Mr(Sr) =1 × Ar(Sr)= 88 г/моль
m=1моль ×88 г/моль =88г
Під Sr пишемо 88г/m
m(SrN↓2)= V× M
V(SrN↓2)= 1 моль
M(SrN↓2)=Mr(SrN↓2)= 1 × Ar(Sr)+2×Ar(N)=88+2×14=116г/моль
m(SrN↓2)=116×1= 116 г
Під SrN↓2 пишемо 116/m
2,64/88=x/116
x=2,64×116/88
x=3,48 г
В:m(SrN↓2)=3,48 г
Объяснение: