а) NH3 + O2 ---> NO + H2O
в-ль N(-3) -5е N (+2) 5 4 окисление
ок-ль О2(0) +4е 2О(-2) 4 5 восстановление
4 NH3 + 5O2 --->4 NO + 6H2O
б) Al + i2 ---> Ali3
в-ль Al (0) -3е Al (+3) 3 2 окисление
ок-ль i2 (0) +2е 2i (-1) 2 3 восстановление
2Al + 3i2 ---> 2Ali3
в) CO2 + Mg ---> MgO + C
ок-ль С(+4) +4е С(0) 2 восстановление
в-ль Mg (0) -2е Mg (+2) 4 окисление
CO2 + 2Mg ---> 2MgO + C
г) HNO3 + P + H2O ---> H3PO4 + NO2
ок-ль N(+5) +1е N (+4) 5 восстановление
в-ль Р(0) -5е Р (+5) 1 окисление
HNO3 + P + 7H2O ---> 5H3PO4 +NO2
повторите задачу, не хватает времени на набирание текста
m(Na₂O)=100г.
H₂SO₄
m(Na₂SO₄)-?
n(Na₂SO₄)-?
1. Определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г.:
M(Na₂O)=23x2+16=62г./моль
n(Na₂O)=m(Na₂O)÷M(Na₂O)=100г.÷62г./моль=1,61моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия.
n(Na₂SO₄)= 1,61моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,61моль.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
m(Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)xM(Na₂SO₄)=1,61мольх142г./моль=228,62г.
5. ответ: при взаимодействии 100г. оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.