Металлов в периодической системе Д.И. Менделеева гораздо больше чем неметаллов, их 88, они расположены ниже диагонали B-At и четные ряды больших периодов.
Познакомимся с физическими свойствами металлов, которые позволяют их использовать в народном хозяйстве:
• агрегатное состояние- твердые кроме ртути, при обычных условиях- это жидкость;
• твердые;
• гибкость, ковкость, пластичность (демонстрирую гибкость Al фольги);
• tпл.- различны;
• тепло-электропроводимость;
• пластичность
металлы звенят- это свойство используется для изготовления колокольчиков и колоколов. Самые звонкие- Ag; Au; Cu (серебро, золото, медь). Cu (медь)
Вывод
При комнатной температуре металлы - твердые вещества, за исключением ртути (она жидкая)
2. Большинство металлов серебристо-серого цвета с разными оттенками, за исключением золота, меди.
3. Все металлы имеют характерный блеск, называемый металлическим блеском.
4. Металлы хорошо проводят тепло и электричество.
5. Металлы различаются по твердости и сильно различаются по температуре плавления.
6. Металлы гибкие и ковкие.
7. Металлы значительно различаются по плотности, например: плотность натрия 0,97 г/см3,а плотность платины 21,45 г/см3
Неограниченные возможности для обучения без рекламы со Знаниями Плюс
Объяснение:
1.Определим массы обоих первоначальных растворов:
а) m1(раствора)=V1*p1=3000 мл*1,054 г/мл=3162 г
б) m2(раствора)=V2*p2=5000 мл*1,009 г/мл=5045 г
2. Сложив эти массы,узнаем массу третьего(нового) раствора: m3(раствора)=m1(раствора)+m2(раствора)=3162+5045=8027 г
3. Определим массу кислоты в каждом из первоначальных растворов:
а) m1(HNO3)=m1(раствора)*w1(HNO3)=3162*0,1=316,2 г
б) m2(HNO3)=m2(раствора)*w2(HNO3)=5045*0,02=100,9 г
4. Сложив эти массы,получим массу кислоты в третьем растворе: m3(HNO3)=m1(HNO3)+m2(HNO3)=316,2+100,9=417,1 г
5. Отнеся эту массу кислоты к массе всего третьего раствора,и получим массовую долю кислоты в новом растворе:
w3(HNO3)=m3(HNO3)/m3(раствора)=417,1/8027=0,05 или 5%
6.Определим количество вещества кислоты в третьем растворе:
v(HNO3)=m3(HNO3)/M(HNO3)=417,1/63=6,62 моль
7. Отнесем это количество вещества ко всему объему третьего раствора(в дано он составляет 8 л):
c=v|V=6,62/8=0,83 моль/л
Подробнее - на -
см.ниже
Объяснение:
Смотрим в периодическую таблицу Менделеева. В левом верхнем углу написано «Период», а рядом «Ряды». Цифры вниз – это их номера.
Наверху написано «Группы элементов», а под этой надписью римские цифры (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII). Это номера групп. Под номерами буквы А и Б. Это обозначения подгрупп данной группы. А-главная, Б-побочная
Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов.
Она длинная. Малые периоды-это периоды 1,2,3.
Побочные подгруппы содержат элементы только больших периодов (4-7 период).
Ваше задание
3)Находим в столбце "Периоды" цифру 5. Он состоит из рядов 6 и 7. Все элементы справа относятся к данному периоду и этим двум рядам. Нужен элемент из ряда 7 и IV группы. Т.е. идем по ряду 7 до пересечения со столбиком IV. Там Sn олово. Подгруппа А.
Вся информация об элементе находится в ячейке. Название Олово. Сверху порядковый номер 50, внизу относительная атомная масса 119.
1)Находим № 24 в таблице. Это Cr хром. Смотрим вверх до номера группы и подгруппы. Группа VI, подгруппа Б. Смотрим влево до номера периода и ряда. Ряд 4, который входит в период 4. Относительная атомная масса указана в ячейке-52.
№53
№38
2) В периоде слева направо неметаллические свойства усиливаются. Значит, у азота они сильнее, чем у углерода, у фтора сильнее, чем у азота.