Решите задачи:
1.В 700г раствора, насыщенного при 200 С , содержится 150г соли, определите растворимость этой соли.
2. К 300г раствора, массовая доля вещества в котором 0,5, добавили 200г воды.
Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
3.Рассчитайте массу и количество воды , которая образовалась при взаимодействии
8г едкого натрия с серной кислотой.
4.Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 160г оксида меди(II).
5.Определите молярную массу вещества, если его плотность по водороду равна 32.
6.Определите плотность углекислого газа, оксида азота (IV) по воздуху.
7.Вычислите объем воздуха , необходимого для сжигания 5 м 3 бутана, формула которого С4Н10
8.Определите объем хлора Сl2 , который потребуется для синтеза 300 м3 хлороводорода НСl.
9.Определите формулу вещества, если известно, что в составе его молекулы содержатся: водорода(Н)-2,04%, серы(S)-32,65%, кислорода(O)—65,31%
10.В результате реакции нейтрализации было получено 5,85г хлорида натрия,
Вычислите количество вещества едкого натра вступившего в реакцию.
Получение этилена: 2CH4- CH2=CH2+2H2(газ)
Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. Собираем этилен в цилиндр вытеснения воды (этилен – бесцветный газ, малорастворимый в воде, немного легче воздуха: Mr(воздуха)=29, а Mr (С2Н4)=28). Затем поджигаем полученный газ. Этилен сгорает на воздухе немного коптящим пламенем с образованием углекислого газа и воды. С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О 3. Дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов: СН2Br- СН2Br + Mg → СН2=СН2 + MgBr2 Получение ацетилена. 1. Пиролиз алканов (метана, t° > 1500°С) – промышленный СН4 → СН≡СН+ 3Н2↑ 2. Пиролиз этана или этилена – промышленный СН3-СН3 → СН2=СН2 + Н2↑ СН2=СН2 → СН≡СН+ Н2↑ 3. Гидролиз карбида кальция – получение в лаборатории: Ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. В этом случае реакция протекает более спокойно. Прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. Наблюдаем выделение газа. Это - ацетилен. Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция. СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2