Объяснение:
Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у
розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність
(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль
речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність
великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих
дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі
"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій
гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено
− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."
йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За
визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини
(моль) до об’єму розчину (л):
р ну
V
X
n
X
C
.
Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого
міститься 0,01 моль K2SO4.
Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну
концентрацію калій сульфату:
0,2
0,05
0,01
р ну
V
4
SO 2
K
n
4
SO 2
K
С
моль/л .
Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність
розраховують за такою формулою:
р ну
V
X
M
X
m
X
C
,
де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса
1) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S
2Na(+) + S(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + H2S
S(-2) + 2H(+) = H2S
2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
3) HCOOK + HNO3 = HCOOH + KNO3
HCOO(-) + K(+) + H(+) + NO3(-) = H(+) + COOH(-) + K(+) + NO3(-) (реакция не идёт)
4) Pb(CH3COO)2 +2 HCl = PbCl2 + 2CH3COOH
Pb(+2) + 2CH3COO(-) + 2H(+) + 2Cl(-) = PbCl2 + 2CH3COO(-) + H(+)
Pb(+2) + 2Cl(-) = PbCl2
5) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4
6) Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
Pb(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2I(-) = PbI2 + 2K(+) + 2NO3(-)
Pb(+2) + 2I(-) = PbI2
7) реакция не идёт( два одинаковых аниона)