3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H20
n=3моль n=1моль
М=56г/моль М=310г/моль
m=168г m=310г
Mr(Ca3(PO4)2)=120+62+128=310
через пропорцию)
5,6гхг
168г310г
х=(5,6*310)/168=10,3г
через моль)
n(CaO):n(Ca3(PO4)2)=3:1(кол-во вещ-ва относятся как 3:1,т.к. в уравнении коэф. перед оксидом кальция-3,а перед фосфатом кальция-1)
n(CaO)=m/M=5,6г/56г/моль=0,1моль
n(Ca3(PO4)2)=n(CaO)/3=0,1моль/3=0,0333моль
m(Ca3(PO4)2)=n*M=310г*0,0333моль=10,3г
ответ: 10,3г
n(ню)-количество вещества
m(Na2CO3)=200*0.212*1.2=50.88 г
m р-ра =200*1.2=240 г , m Н2О=240-50,88=189,12 г
n Н2О=189,12/18=10,51 моль
n Na2CO3=50.88/106=0.48 моль
n Na2CO3*10H2O=80/286=0.28 моль
m Na2CO3 в р-ре ост=(0.48-0.28) *106=0,2 моль
m Н2О осталось=10,51-0,28*10=7,71 моль *18=138,78 г
Na2CO3 + 2НСІ = 2Na СІ +СО2 +Н2О
n НСІ=2 n Na2CO3=0,4 моль , m НСІ=0,4*36,5=14,6 г
m р-раНСІ=14,6/0,365=40г , m Н2О=40-14,6=25,4 г
n Na СІ=2 n Na2CO3=0,4 моль , m Na СІ=0,4*58,5=23,4 г
n Н2О об-сь=0,2 моль, m Н2О=0,2*18=3,6 г
m р-ра=138,78+25,4+3,6+23,4=191,18 г
w= m Na СІ/ m р-ра=23,4/191,18 *100%=12,24%
Пояснение:При горение топлива одни атом углерода соединяется с двумя атомами кислорода, образуя молекулу углекислого газа.При образование этой молекулы выделяется энергия, т.е часть внутренней энергии топлива переходит( или превращается ) в тепловую