Объяснение:
При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?
Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.
При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):
(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,
34 г соли 3,6 г Н2О.
Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.
а)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
б) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
в)ZnSO4+2LiOH=Zn(OH)2(стрелка вниз т.к. осадок)+Li2SO4
г)2AgCl+Ca(OH)2=2AgOH стрелка вниз +CaCl2
д)Mg(OH)2+Na2O=не будут никак реагировать т.к. Mg(OH)2- гидроскид, Na2O-основный оксид > ему соответсвует NaOH > гидроксиды друг с другом не будут реагировать.
е) Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
Ионные
а) 2H++2Cl-+Ba2++2OH- =Ba2++2Cl-+2H2O сокращенное - 2H++2OH-=2H2O
б)2H++SiO32- (т.к. SiO2- кислотный оксид и при взаимодействии его в основанием, он будет вести себя как ему соответствующая кислота - H2SiO3)+2Na++2OH-=2Na++SiO32-+2H2O 2H++2OH-=2H2O
в) Zn2++SO42-+2Li++2OH-=Zn(OH)2 стрелка вниз +2Li++SO4- Zn2++2OH-=Zn(OH)2 стрелка вниз
г)2AgCl(на ионы не распадается т.к. нерастворимый) + Ca2++2OH-=2AgOH(стр.вниз)+Ca2++2Cl- сокращенного нету: сокращать нечего.
д)Реакция не идет
е) Ni(OH)2 (так же, как и с AgCl) + 2H++SO42- = Ni2++SO42- + 2H2O Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O.