Мета: дослідити хімічні властивості оцтової кислоти; закріпити вміння писати
йонно-молекулярні рівняння реакцій.
Обладнання і реактиви: розчин оцтової кислоти (СН 3 СООН),
розчин натрій гідроксиду (NaOH), калій гідроксиду (КОН), розчин кальцій карбонату
(СaСO 3 ), залізо, магній, лакмус, фенолфталеїн, метилоранж, шпатель, піпетки, штатив
з пробірками.
Виконання роботи.
Номер
дослід
у
Хід роботи
(що робили Рівняння реакцій,
що відбувалися
Висновок
Дослід 1. Дія етанової кислоти на індикатори.
До розчину етанової кислоти додайте 1-2 краплі лакмусу. Як змінилося забарвлення
розчину? Що це засвідчує? Складіть рівняння дисоціації кислоти.
Дослід 2.Взаємодія етанової кислоти з основами. До розчину натрій гідроксиду
(калій гідроксиду) додайте фенолфталеїн, відзначте зміну забарвлення лугу, потім
краплями додайте розчин етанової кислоти до знебарвлення розчину. Поясніть
причину знебарвлення розчину. Складіть рівняння реакції.
Дослід 3. Взаємодія етанової кислоти з металами. До розчину етанової
кислоти додай трохи магнію (заліза). Що гаєте? Поясніть результати досліду.
Складіть рівняння реакції.
Дослід 4. Взаємодія етанової кислоти з солями. До розчину етанової кислоти
додай розчин кальцій карбонату. Опишіть Складіть рівняння реакції.
Ми з вами опрацювали всі досліди практичної роботи, записали в зошиті
відповідні хімічні реакції і сформулюйте загальний висновок до практичної роботи
(учні роблять висновок
А)
н.у.
V(H2)-100 мл=0.1 л
V(CO)=80 мл = 0.08 л
найти m(см)-?
Решение
n=V /Vm , Vm =22.4mol/L
n=m/M ,M(H2)=1*2=2 g/mol, M(CO)=28g/mol
V/Vm =m/M
m(H2)=V*M(H2) / Vm=0.1*2 / 22.4 =0.009g
m(CO) = 0.08*28 / 22.4=0.1g
m(см) = m(H2)+m(CO)=0.009+0.1=0.109g
ответ масса смеси = 0.109 гр
Б)
дано
н.у.
V(CO2)=200cm3=0.2л
V(N2)=0.3m3 = 300 л
найти m(см)-?
n=V/Vm, Vm = 22.4mol/L
n=m/M ,M(CO2)=44g/mol , M(N2)=28g/mol
m= V*M / Vm
m(CO2) = 0.2*44 / 22.4=0.39g
m(N2)=300*28 / 22.4 = 375g
m ( см )=m(CO2)+m(N2)=0.39+375=375.39g
ответ m(см) = 375.39 гр