w(Li₂CO₃)=8%
w(LiHCO₃)=12%
Объяснение:
Дано:
s(LiOH)=12,7 г/100гводы
mp(LiOH)=230г
V(CO₂)=17,92л
Найти:
w(Li₂CO₃)-?
w(LiHCO₃)-?
Массовая доля будет постоянна для любой массы раствора.
Масса раствора складывается из массы щёлочи и воды
w(LiOH)=s(LiOH)/(s(LiOH)+m(воды))=12,7/(12,7+100)=0,1127
m(LiOH)=w*mp=0,1127*230=25,91г
n(LiOH)=m/M=25,92/23=1,1269моль
n(CO₂)=V/Vm=17,92/22,4=0,8моль
2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O
1,1269 0,8
LiOH в недостатке, считаем по нему
n(Li₂CO₃)=1,1269/2*1=0,5635моль
nизб(СО₂)=0,8-5635=0,2665моль
Li₂CO₃+CO₂+H₂O=2LiHCO₃
0,5635 0,2665
CO₂ в недостатке, считаем по нему
n(LiHCO₃)=0,2665/1*2=0,2665моль
m(LiHCO₃)=n*M=0,473*67=31,7г
nизб(Li₂CO₃)=0,5635-0,2665=0,297 моль
mизб(Li₂CO₃)=0,297*72=21,4г
Масса всего раствора складывается из масс раствора щелочи и углекислого газа, вступившего в реакцию
m(CO₂)=n*M=0,8*44=35,2г
Σm(p-p)=230+35,2=265,2г
w(Li₂CO₃)=21,4/265,2=0,08 (8%)
w(LiHCO₃)=31,7/265,2=0,12 (12%)
масса осадка равна 2.68 г
Объяснение:
Дано:
m(раствора)=80 г;
w(NaOH)=6%;
V(CO2)=2.688 л ;
S-9.56 г на 100 г воды;
Найти
m(осадка)-?
Гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом по двум возможным реакциям
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O (1)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Для начала найдём количества вещества для углекислого газа и гидроксида натрия.
n=m/M=V/Vm;
m(NaOH)=80*6/100=4.8 г;
n(NaOH)=4.8/40=0,12 моль;
n(CO2)=2.688/22.4=0.12 моль;
Так как n(CO2)=n(NaOH) то преимущественно будет протекать первая реакция:
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O
n(NaOH)=n(NaHCO3)=n(H2O)=0.12 моль;
m(H2O)'=0.12*18=2.16 г;
m(NaHCO3)=0.12*84=10,08 г;
m(H2O)=80*0.94=75.2 г;
m(H2O)общ=2,16+75,2=77.36
S=m(растворенного вещества)/m(растворителя)=9,56/100=0,0956 м.д.
m(растворенного вещества)=0.0956*77.36=7,395=7.4 г;
m(осадка)=m(NaHCO3)=10.08-7,4=2,89088=2.68 г
c[ex7e6f676df 1 1drsmnfbsdmfbamdfsd 1 ;gtjdaeslg;khneragkdshn;lkSDGHNASD'LKHJNEAKGJDSAKT HES KJ2H12OHRLKQHLTQDHSAGDSFHGDSG
Объяснение: