2. Определите свойства каждого оксида, заполните таблицу, поставив знак «+», и напишите соответствующие уравнения реакции 3. Распределите оксиды и заполните таблицу
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 2 моль (по уравнению) 1 моль (по уравнению) 18 г/моль 22,4 л m=36 г V=22,4 л m=5,4 г (по задаче) V=?, л n=0,3 моль n=?, моль Решение: n = (0,3*1)/2 = 0,15 моль V = 0,15*22,4 = 3,36 л ответ: V = 3,36 л
Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2). 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (1) NaOH + H2S → NaHS + H2O (2) n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль n(H2S) = 20/34 ≈ 0,59 моль По уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,5 моль NaOH. Следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. Из 1 моль гидроксида натрия по уравнению (2) образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,5 моль гидроксида натрия получится 0,5 моль гидросульфида натрия. Вычислим массу гидросульфида натрия: m(NaHS) = 0,5*56 = 28 г
2 моль (по уравнению) 1 моль (по уравнению)
18 г/моль 22,4 л
m=36 г V=22,4 л
m=5,4 г (по задаче) V=?, л
n=0,3 моль n=?, моль
Решение:
n = (0,3*1)/2 = 0,15 моль
V = 0,15*22,4 = 3,36 л
ответ: V = 3,36 л